2022衡水金卷先享题高三二轮化学答案

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15.(14分)【答案】(1)增大固体接触面,提高酸浸速率(2分)(2)NiS+2HCl=NCl2+H2S↑(2分)温度低于T℃,随着温度升高,浸出率增大;温度高于T。℃时,盐酸挥发加快,反应物浓度快速减小,浸出率急剧下降(2分)(3)2Fe++H2O2+2H=2Fe3-+2H2O(2分)(4)Fe2-+3H2O=Fe(OH)2+3H-,加入NiO,发生反应:2H+NO=Ni2-+H2O,促进铁离子水解完全生成Fe(OH)3(2分)(5)0.1(2分)(6)阴(1分)H2SO4(1分)【解析】(1)从影响化学反应速率因素角度分析,“粉磨”的目的是增大固体接触面,加快化学反应速率(2)硫化镍与盐酸反应生成氯化镍和硫化氢;从两个角度分析图像最高点:速率与温度关系;盐酸浓度与温度,速率与浓度关系。(3)双氧水在酸性条件下氧化亚铁离子。(4)氧化镍消耗酸,促进铁离子水解生成氢氧化铁。(5)根据溶度积计算:K[Ni(OH)2]=c(Ni2+)·c2(OH-),c2(OH-)=2.0×10-10mol·L1c(Mg+))≈0.1mol·L“。(6)以惰性材料为电极,电解硫酸镍溶液的化学方程式为2NSO4+2H2O=2Ni+2H2SO4+O2↑。在阴极上析出镍,硫酸可以用于“酸化”氢氧化镍(循环使用)

19.C【命题意图】本题考查阿伏加德罗常数及物质的量计算,意在考查考生理解能力与辨析能力。【解题思路】1分子水形成2个氢键,则1mol冰中含2NA个氢键,A正确;甲醛、乙酸和葡萄糖的最简式均为CH2O,故30g混合物中含有的CH2O的物质的量为lmol,而 1 mol ch2O燃烧消耗1mol氧气,故消耗的氧气分子数为NA,B正确;0.1molNa3AF6可电离出0.3 mol na+和0.1 mol all6,则阳离子数目为0.3NA,C错误;Mn的化合价由+2升到+7,则2 mol mn2+完全反应转移电子的物质的量为2molX[(+7)-(+2)]=10mol,即转移电子数为10NA,D正确。