2022卷临天下 全国100所名校最新高考模拟示范卷化学答案

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2.(26分)(1)离子(3分)F的电负性强于Cl,更容易得电子形成离子键而形成离子晶体(4分)(2)3:1(4分)金属键(3分)(3)FeO的晶格能小于NO的晶格能(4分)(4)①ABO3(4分)②(1-x):x(4分)【解析】(1)AF3具有较高的熔点,且F的非金属性强,则AF3属于离子晶体;AlCl3为分子晶体,导致两者具有不同晶体类型的原因是F的电负性强于Cl,更容易得电子形成离子键而形成离子晶体(2)在晶胞中铜原子处于面心,N(Cu)=6×1=3,金原子处于顶点,N(Au)=8×攻=1,则该合金中铜原子与金原子数目之比为3:1,该晶体为金属晶体,原子间的作用力为金属键。(3)N2的半径小于Fe2+的半径,NiO的晶格能大于FeO的晶格能,则熔点:NiO>FeO。(4)①由图可知,晶胞中含有A的数目为8二1含有B的数目为1含有O的数目为6×2=3;则化学式为ABO3。②设La1-xA-MnO3中三价锰与四价锰的物质的量分别为m和n,则3(1-x)+2x+3m+4n=6、m+n1,解得m=1-x,n=x,则La1- A- MnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为(1-x):x。

3.(28分)(1)自旋(2分2rs22p5333p3d4324p3(或[Ar]3d4s24p3)(2ˇ分)Br、Kr(3分)(3)sp3(2分)(4)①2H3AsO3+3H2S=As2S3+6H2O(3分)②平面三角形(2分)③<(2分)H3AsO3可表示为(HO3As,非羟基氧的个数为0,HNO2可表示为(HONO,非羟基氧的个数为1,非羟基氧的个数越多,中心原子的正电性越高,导致羟基氧中氧的电子向中心原子偏移,越易电离出氢离子,故HNO2的酸性强于H3AsO2(4分)(5)① LiFeas(2分)②(3,1,4’4,2)(3分)138×4NAX(.53×10-)3(3分)【解析】(1)量子力学把电子在原子核外的一种空间运动状态称为一个原子轨道,电子除空间运动状态外,还有一种运动状态称为自旋。(2)基态As原子的核外电子排布式为1s2s2p53s23p°3d04s24p3或[Ar]3d04s24p3;同周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势,但As原子最外层3p能级为半充满的稳定状态,其第一电离能大于Se,故第一电离能大于As元素的是Br和Kr(3)根据雄黄的结构图可知,As原子形成3个a键,有1对孤电子对,因此As的杂化轨道类型为sp3。(4)①雌黄的分子式为As2S3,则反应Ⅲ的化学方程式为2H3AsO3+3H2S=A2S3+6H2O②SO2中心原子S形成2个键,孤电子对数为(6-2×2)=1,价层电子对数为3,因此SO2的VSEPR模型为平面三角形。③H3AsO3为三元弱酸,不含非羟基氧,HNO2中含有1个非羟基氧,非羟基氧越多,中心原子的正电性越高,导致羟基中氧的电子向中心原子偏移,越容易电离出氢离子,故HNO2的酸性强于H3AsO3。(5)①根据晶胞的结构,L位于晶胞内部,有4个,Fe位于顶点棱心面心,个数为8×B+8×4+2×℃2=4,As位于晶胞内部,有4个,因此晶体的化学式为 LiFeAs②根据1号和2号原子的坐标推出3号原子的坐标为(138×4③一个晶胞的质量为NA8,晶胞的体积为0.53×10-7)3cm3,则晶胞的密度为138×4NA×(0.53×10-)5g·cm3。