[唐山一模]唐山市2022年普通高等学校招生统一考试第一次模拟演练化学答案

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15.(14分冮答案】(1)第三周期第ⅦA族(2分)(2)低于(2分)H2O中存在分子间氢键(2分)(3)H:O:Cl:(2分)(4)H2BO3+NH3·H2O一NH+B(OH)(3分)(5)5:2(3分)【解析】由转化关系并借助A的相对分子质量为28,它的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平,B是18电子的分子可推知:A为乙烯、B为氯化氢、C为氯乙烷、D为水、E为乙醇;Y的最外层电子数比内层电子数多1,Y为B元素,则X、Y、Z、W、M分别对应元素为H、B、C、O、Cl。(1)元素Cl在周期表中的位置为第三周期第ⅦA族。(2)HCl的沸点低于H2O,其原因为H2O中存在分子间氢键。(3)元素X、W和M形成的化合物XMW是HClO,其电子式为H:O:C1:。(4)元素X、Y与W形成的化合物X3YW3是H1BO4,其在水中只存在解离反应:H2BO2+H2O←H++B(OH),则H2BO3为一元弱酸,与足量氨水反应生成NH4B(OH)4,离子方程式为H2BO3+NH3·H2O=NH+B(OH)。(5)Cl2与ClO2作自来水消毒剂时都表现强氧化性,都生成CI,则1 mol Cl2转移2mol电子,1 mol CIc2转移5mol电子,则分别处理等量相同的自来水,所需的Cl2与ClO2的物质的量之比为5:216.(15分)【答案】(1)适当增大盐酸的浓度(或适当升高温度或将卤块粉碎等)(1分)K[Fe(CN)。](2分)

6.A【解析】用Na2SO3溶液吸收少量溴蒸气:SO-被Br2氧化为SO;-,Br2被还原为Br-,同时产生H+,由于Na2SO3溶液过量,H继续与SO万-反应生成HSO,则离子方程式为3SO-+Br2+H2O=2HSO+2Br-+SO-,A项正确;向84消毒液中通入少量CO2:CO2溶于水生成H2CO2,H2CO酸性大于HClO,但HCO的酸性小于HClO,则不管CO2少量过量,产物都为HCO和HCO,则离子方程式为CO-+H2OCO2-HCIO+HCO,B项错误;向Fe(NO3)3溶液中滴加少量氢碘酸,在酸性条件下,NO3氧化性强于Fe2+,则离子方程式为2NO+61-+8H+=2NO↑+3l2+4H2O,C项错误;向NHAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO-恰好沉淀完全,此时恰好AP结合OH-生成A(OH)2沉淀,NH结合OH生成NH3·H2O,则离子方程式为2SO-+2Ba2++AP++NH+4OH-一2BaSO4↓+Al(OH)3++NH3·H2O,D项错误。