2022届衡水金卷先享题 信息卷 新高考·辽宁 化学(五)5试题 答案

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10.C【解析】由①②知,其他条件相同时,升高温度,达到平衡时,Z的物质的量减少,说明升高温度,平衡逆向移动,则该反应的正反应为放热反应,A项错误:①中,0~2min内,v(Y)=v(Z)=2.0mol÷2L÷2mn=0.5mol/(L·min),B项错误;由②知,500℃时,该反应的平衡常数K=1.0 mo3.0mo.2.0mo=3,平衡常数只与温度有关,2I2I故③中,达到平衡时,该反应的平衡常数K=3,C项正确;③与②的反应温度相同,起始时加入的X的物质的量相等,而③中加入Y的物质的量少,③相对于②,平衡逆向移动,故达到平衡时反应产生的Z的物质的量减少,则n(Z)<1.0mol,D项错误。

(1)分析题目中元素的化合价变化,Fe元素的化合价由+3变为+6,有化合价降低必须有化合价升高,所以Cl元素的化合价由+1变为-1价,可知n(Fe(OH)3):m(NaCO)=2:3,其他根据原子守恒配平可得:2Fe(OH)3+3NaCO+4NaOH。2Na2 FeO4+3NaCl+5 H2O故答案为:2Fe(OH3+3NaCo+4NaOH;2Na2 FeO4 +3 NaCl+5 H2 0(2)根据化合价,Cl元素化合价降低,做氧化剂发生还原反应被还原,发生还原反应的元素是+1价氯元素。根据方程式系数,当n(NaCO)=3mo,反应方程式中转移电子数为6NA,若制备过程中消耗了0.15 mol NaClo,根据比例关系,可得转移电子数为0.3NA。故答案为:+1价氯元素;0.3MA;(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中常用的一种新型净水剂,在反应中被还原成Fe3+离子,Fe3+发生水解,Fe3++3H2OeFe(OH3(胶体)+3H+,形成Fe(OH3胶体吸附杂质,所以能净水。故答案为:生成产物Fe3+发生水解,Fe3++3H2OeFe(OH3(胶体)+3H+,形成Fe(OH)3胶体吸附杂质;(4)Fe+2NaOH+2H2O= Na2 FeC4,在电解中Fe+3H2↑化合价升高,被氧化,发生氧化反应。阳极失电子,所以Fe在阳极发生氧化反应故答案为:a(5)若c(H+)=c(OH),根据溶液中电荷守恒,即阴离子所带得电荷总数=阳离子所带得电荷总数,2a+0.58=0.5+0.1×3+0.05×2,a但是溶液中存在0.16.金属离子,c(H)>c(OH),处理后得溶液呈酸性,所以a>0.16。故答案为:>;处理后溶液呈酸性,故c(H+)>c(OH),根据电荷守恒,a>0.16。