百师联盟·2022届高三冲刺卷(一)1福建卷化学试题 答案

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19.(1)3d14s24p(2分)(2)大于;小于(各2分)(3)4(2分)(4)原子半径NFAs瘫长GaN GaP>Ga-As,故GN、GeP、GaA的熔点逐渐降低(5)①12(2分421年析是34号元素,位于第四周期ⅥA族核外电子排布式为A3d44p(2)根据元素周期律,Ga与As位于同一周期,Ga原子序数小于As,故原子半径G大于As,同周期第一电离能变化趋势是从左到右增大,故第一电离能Ga小于As(3)水晶中1个硅原子结合4个氧原子,同时每个氧原子结合2个硅原子,所以水晶是以[SO]四面体向空间延伸的立体网状结构,水晶中硅原子的配位数为4(4)原子半径N Ga-P>Ga-As,故GaN、GraP、GaAs的熔点逐渐降低。(5)从六方晶胞的面心原子分析,上、中、下层分别有3、6、3个配位原子,故配位数为12。六方晶胞中原子的数目往往采用均摊法:①位于晶胞顶点的原子为6个晶胞共用,对一个晶胞的贡献为1/6;②位于晶胞面心的原子为2个晶胞共用,对一个晶胞的贡献为1/2;③位于晶胞侧棱的原子为3个晶胞共用,对一个晶胞的贡献为1/3;④位于晶胞体心的原子为1个晶胞共用,对一个晶胞的贡献为1。GaN晶胞中Ga原子个数为12×6+2×2+3=6,N原子个数为6×3+4=6,所以该晶胞化学式为GN,质量为Ng,该六校柱的底面为正六边形,边长为acm,底面的面积为6个边长为acm的正三角形面积之和,根据正三角形面积的计算公式,该底面的面积为6×a2cm2,由图2可知六棱柱的高为2×acm,所以晶胞的体积为6×8432a2cm2,密度为a884233/ 2a cm NAag

16.(1)CH2OH(+O2(g)CO2(g)+2H2O(D△H=(2+2c-a-d)kJ·mol(2分)(2)CO;A(各2分)(3)①<(1分)②>(1分)③2.85(2分)解析:(1)根据盖斯定律,表示CHOH1(燃烧热的热化学方程式为CHOH()+2O2(g)=C0(g)+2HO)△H=(+2-a-a)k·ml1(2)由图可知生成副产物CH2O的能量变化大,即能垒高,反应进行难,生成的量少;由图可知生成甲醇的过程中,能垒最高的变化为CO+OH→CO+·H2O,该反应速率最慢,所以要想提高整个反应速率,应该降低该反应的能垒,故选A(30因为该反应的气体分子总数减少,所以压强越大,二氧化碳的转化率越大,相同温度下,时的转化率比p时的大,所以压强力 <加。②在p、10℃条件下,a点为平衡点,与a点相比,b点的乙氧化碳转化率较低,此时正反应速率大于逆反应速率。③由三段式可求出a点平衡时各成分的量co+3h, +ch3 oh+h, o开始 mol0.20.600转化 mol0.10.30.10.1平衡 mol0.10.30.10.1故.,-jchjh,o此时,=",故LE" chy oh h2o3b点各成分的量也可由三段式计算c:+2hohh,o开始 ml0.2转化 molq0.2)0.080.08平衡mol0.360.080.08故0.64xh2="0.64,cH、64H20=080.360.00.64°的x00×640.640.08、0.00.640.64