百师联盟·2022届高三冲刺卷(二)2湖南卷化学答案

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19.(11分,除标注外,每空2分)I.①最后滴入半滴NaOH溶液时,溶液颜色恰好由无色变为(浅)红色,且半分钟内颜色不再改变,说明达到终点②0.10Il(4)30×10-6molL-l(5)11.3(3分)

【答案】(1).平衡气压,使使浓盐酸顺利流入烧瓶中(2).浓硫酸(3)6n+2C(4)(5).吸收未反应的C2,防止污染空(6)Cu(7).pb(8).114(⑨9).KMnO(10).94.6%解析】由图可知,装置A用于制备Cl2,饱和食盐水用于除去Cl2中的HCl,B装置为反应装置,在Cl2参与反应前要经过干燥,故饱和食盐水后为装有浓硫酸的洗气瓶,制备产品SnCl4,装置C为蒸馏装置,用于分离提纯产解】(1)装置A中盛浓盐酸的仪器为恒压漏斗,其中a管的主要用于平衡烧瓶和恒压漏斗中的压强,使浓盐酸顺利流入烧瓶C12在参与反应前要经过干燥,所以b瓶中的试剂为浓硫酸,故填平衡气压,使使浓盐酸顺利流入烧瓶中、浓硫酸()硫渣中含Sm,与C1发生化合反应,Bsn+ 2CL=SnC4,故填n+ Cl=SnCI,②为了使冷凝回流的效果更明显,冷凝水的流向是下进有毒,为了防止c2排到空气中污染环境,故选用碱石灰故填c、吸收未反应的Cl2,防止污染空气;③硫渣中含量蚊多的金属元素为Cu和Pb,所以固体渣经过收处理可得到金属Cu和Pb。故填Cu和Pb(3)通过相关物质的物理性质表可知,SnCl的沸点为,所以蒸馏时温度应控制在114,故填114(4)滴定时不需要额外添加指示剂,因为KMnO4本身为紫色,故其指示剂为KMnO4滴定消耗的KMnO的物质的量为ncv-002mMLx6×103=1.2×104md,根据反应方程式可知样品中AsCl2的物质的量为2-12X103x10mol,质量m=M=3×10×181.5=5445×10g,AsC2的质量分数为5445×1025.445×10210100SnC4的质量分数为9469,故填KMnO4、946点睛】根据A、B装置的特征,可判断出其中所盛试剂及作用。表中Sb的含量为037%,回收处理得到的金属可以忽略。