天一大联考2022年高考全真冲刺卷·河北专版(二)2化学试题答案
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17.(1)关闭K1、K2,向锥形瓶中加水浸没导管末端,微热三颈烧瓶,锥形瓶内的导管口产生气泡,停止加热恢复到室温,导管中产生一段水柱,一段时间水柱不下降表明气密性良好(2分)(2)三颈烧瓶(1分)避免装置B中压强过大(1分)(3)NH+OHNH3↑+H2O(1分)降低温度,使氨被充分吸收(1分)(4)a(1分)滴入最后一滴氢氧化钠溶液,溶液由橙色变为黄色.且半分钟内颜色不变(2分)14×0.1×10-3(50-V)(5)100%(2分)0.25【解析】(1)检查装置气密性先密封装置,改变装置内的压强,锥形瓶中加水浸没导管,微热三颈烧瓶.锥形瓶内的导管口产生气泡,冷却后导管中产生一段水柱且一段时间后水柱不下降,说明气密性良好。(2)盛放铵盐样品的仪器名称为三颈烧瓶,玻璃管2具有平衡压强的作用。(3)装置B中发生铵盐与氢氧化钠溶液生成氨的反应NH+OH一NH3↑+H2O;装置C冰水混合物可以冷凝氨使其被硫酸充分吸收(4)取下锥形瓶,加人指示剂,用0.10mol·L的NaOH溶液滴定剩余硫酸,计算生成氨的物质的量,生成的硫酸铵溶液显酸性,指示剂在酸性中变色为甲基橙;滴定终点的现象为滴入最后一滴氢氧化钠溶液时溶液由橙色变为黄色,且半分钟内颜色不变(5)取下锥形瓶,加入指示剂,用0.10mol·L.1的Na()H溶液滴定过量的H2SO)4,重复滴定3次,平均消耗 V ml NaoH溶液,剩余硫酸的物质的量为2n(NaOH)=2×0,0mol,Lxv×1021,吸收氨的硫酸物质的量为0.025L×0.1mol·L-10.10mol·L1×v×10-3L.吸收的氨的物质的2量n(NH2)=2n(H2SO4)=2×(0.025L×0.1mol·L10.10mol·L-1xV×10-31)=0.1×10-3(50—V),该谷物样品中氮的百分含量为0.1×10-3(50V)×14g·mol-1×100%=0.25g14×0.1×10-3(50-V)×100%。0.25
16.(1)蒸馏烧瓶(1分)平衡压强,使浓盐酸顺利流下(1分)2KMnO4+16HCl(浓)m=2MnCl2+2KCl+5C2↑+8H2O(1分)(2)除去氯气中的氯化氢(1分)提供碱性环境,确保K2FeO1稳定存在提高产率(1分)(3)3Cl2+2Fe(OH)3+10OH-=2FeO4+6C1-+8H2O(1分)(4)铁(1分)4FeO+20H+=4Fe3++3O2↑十l0H2O(1分)(5>(1分)溶液酸碱性不同(1分)(6)50%(1分)【解析】(1)装置A中盛放KMn()1的仪器名称为蒸馏烧瓶·橡胶管能将分液漏斗与蒸馏烧瓶连通.平衡体系的压强,确保浓盐酸顺利流下,装置A中发生反应的化学方程式为2KMnO4+16HC1(浓)一2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O。(2)由于浓盐酸具有挥发性,所得的Cl2中混有HCl和H2O(g);HCl会消耗Fe(OH)、KOH,装置B中饱和NaCl溶液的作用是除去Cl2中混有的HCl;K2FeO1在酸性或中性环境中不稳定,在碱性环境中能稳定存在,装置C中需KOH溶液过量以确保碱性环境。(3)装置C在碱性条件下,Cl2将Fe(OH)2氧化生成K:FeO4,反应的离子方程式为3Cl2+2Fe(OH)3+100H=2FeO4" +6CI"+8H2O(4)方案I中加入KSCN溶液至过量,溶液呈红色,说明反应产生Fe,该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将CI-氧化,KFeO在碱性溶液中稳定,在酸性溶液中快速反应产生(),自身转化为Fe+,发生反应的离子方程式为4Fe+20H4Fe3++3O2↑+10H2O(5)制备KFeO,的原理为3c+2FeOH2+1KOH2K2FeO4+6KC1+8H2O,在该反应中,C2是氧化剂,Fe(OH)3是还原剂,K2FeO4为氧化产物,根据同一反应中氧化剂的氧化性>氧化产物,得出氧化性Cl>FeO;。根据方案Ⅱ可知,方案Ⅱ的反应为2FeO)-+6C1-+16H+=2Fe3++3Cl2↑+8H2O,由方案Ⅱ得出氧化性FeO>Cl2,实验表明,此时Cl2和FeO;-氧化性强弱关系与制备实验相反;对比两个反应的条件,制备K2FeO4是在碱性条件下,方案Ⅱ是在酸性条件下说明溶液酸碱性的不同影响物质氧化性的强弱。(6)若在制备装置C中加人Fe(OH)3的质量为10.7g,充分反应后经过滤、洗涤、干燥得K2FeO4固体9.9g根据铁原子守恒:Fe(oh)K Fe O410710.7g则K2FeO4理论产量n=19.8g,故K2FeO4的产率为9.98×100%=50%19.8g
