百师联盟·2022届二轮复习联考(二)2山东卷化学试题答案

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2.A【解析】a→b还可以通过Mg和CO2反应生成MgO和C转化，A项错误；氮化镁水解可得到氢氧化镁，氯化物和强碱反应可得到氢氧化镁，B项正确；氧化镁可以用作高温耐火材料，C项正确；电解熔融的氯化镁是工业制镁的主要方法，D项正确。

16.(12分)(1)>(1分)>(1分)(2)①副反应V消耗乙烷和二氧化碳，其生成H2使H2浓度增大，均不利于乙烯的生成；另反应生成的CO抑制反应Ⅲ，使H2浓度继续变大，不利于生成乙烯(2分)升高温度或增大C2H物质的量浓度(1分)②0.5(1分)1：2(2分)③0.04(2分)(2分)6【解析】(1)根据图像分析，随着温度降低，其lK减小，即平衡常数减小，反应逆向移动，则逆向放热，正向吸热，△H2>0,1molC2H:和1molH2的总能量大于1molC2H6的能量；根据I、Ⅱ、Ⅲ分析可知反应I和反应Ⅱ相加得反应Ⅲ，即△H,=△H2+△H3,则△H1一△H3=△H,>0,即△H,>△H3。(2)①副反应V消耗乙烷和二氧化碳，其生成H2使H2浓度增大，均不利于乙烯的生成：另反应生成的CO抑制反应Ⅲ，使H2浓度继续变大，不利于生成乙烯；根据反应特点可知，升高温度或增大C2H物质的量浓度可提高CO2的转化率。②根据图像，当乙烯选择性为70%时，此温度下对应的乙烷的转化率为50%，则剩余乙烷的物质的量为n(C2H)=1mol×0.5=0.5mol,而此时乙烯的选择性为70%，则乙烯的物质的量为n(C2H,)=0.5mol×0.7=0.35mol,体积为1L密闭容器，即c(C2H6)=0.5mol·L-1;根据H元素守恒可求n(H2)=(60.5一4×0.35一2×0.1)/2=0.7mol,则C2H,和H2的物质的量之比为1：2。③对于反应Ⅲ，生成0.1mol水的同时一定生成0.1molC0,消耗0.1 mol CO2对于副反应N,根据题意可知有0.15molC2H没有向乙烯转化，而是参与副反应N,则消耗0.3 mol CO2,生成0.6 mol CO,则以CO2表示的反应速率为v(CO2)=0.04mo/(L·min(;平衡时反应Ⅲ各物质物质的量依次为n(CO2)=0.6mol,n(CO)=0.7mol,n(H2)=0.7mol,n(H,O)=0.1mol,即反应Ⅲ的平衡常数K=上。6。