2022年大湾区普通高中毕业班联合模拟考试化学试题答案

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19.(1)811.3(2分)(2)①BC(2分)②减小(1分)小于(1分)36(2分)(3)①4.5(2分)②不移动(2分)【解析】(1)反应N2(g)+02(g)=2NO(g)△H=E(反应物键能)-E(生成物键能)=(946+4972x)kJ·mol-=-179.6kJ·mol-,解得x=81(2)①A.由c点到a点平衡正向进行,混合气体的质量不变,物质的量先减小后不变,则混合气体的平均相对分子质量先增大后不变,正确;B.应该是20(03)=U(NO2)时反应达到平衡状态,错误;C.平衡时,入氮气反应物的浓度不变,平衡不移动,错误D.正反应是气体体积减小的放热反应,增大压强或降低福度均可提高NO转化率,正确。②由图像可知,T1时的反应速率比T2时反应速率快,所以温度T1大于T2,由T1调到T2活化分子百分率减小,T1调到T2反应正向进行,k,都变小,则k正变化倍数小于k变化倍数,T2时,NO2的产率是75%,根据方程式可知,2NO+O2F2NO开始/(mol·L变化(mx4)15107515平衡点1=0.50.251.56,平衡时正、逆反应速率相等,根展=k2(NO)c(O),v=kc(NO)可知c2(N)c(O2)=kC2(NO2),则公=K=33)①根据化学方程式200(g)+2NO(g)=N(g)+2CO2(g),结合阿伏加德罗定律可知,反应中减少的压强就是生成物CO2压强的0.5倍,前2min内压强减少4.5kPa,则CO2变化的分压是9.0kPa,因此平均反应速率v(CO2)=9.0kPa÷2min=4.5kPa·min②根据三段式可知2NO+ 2CO- 2C0+ N开始/(mol·L-1)2变化/(mol·L-1)2y平衡/(mol·L-)2-2y2-2y2y压强之比是物质的量之比,则4-y,解得y12×00.5,则该温度下平衡常数为K=12×12=0.5.若保持温度和体积不变,再将0.3 ol CO,0.2 mol NO0.22molN2、0.3 mol Co2充人密闭容器中,则此时浓度熵为1.32×1.22=0.5,浓度熵等于平衡常数,因此1.32×0.72平衡不移动。

214g14.D【解析】A.实验室用加热氯化钠和浓硫酸混合物的方法制取少量氯化氢,正确;B.可以用浓硫酸干燥氯化氢,正确;C.氯化氢的密度大于空气的密度,用向上排空气法收集,正确;D.氯化氢极易溶于水,直接通入氢氧化钠溶液中容易发生倒吸,错误