全国高考猜题密卷一化学答案

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17.(15分)(1团1分)(2)N>O>C>B(1分)同周期元素第一电离能从左至右总趋势逐渐增大,但第VA族元素的p能级为半充满结构,第一电离能比第ⅥA族元素的大(2分,其他合理答案也给分)(3)sp2(2分)N(2分)(4)H3BNH3(1分)H3BNH3分子和水分子之间能形成氢键(2分)(5)①4(2分)64NA×a2××1030(2分)【解析】(1)基态O原子的价电子排布图2s21为(2)同周期元素第一电离能从左至右总趋势逐渐增大,但第VA族元素的p能级为半充满结构,第一电离能比第ⅥA族元素的大,故第一电离能:N>O>C>B。(3)B3N3H6中存在大x键,该分子中N、B原子均为sp2杂化,B原子的价电子全部用来形成a键,大r键中的电子由N原子提供。(4)H3BNH3分子和水分子之间能形成氢键,易溶于水,而CH3CH3难溶于水。(5)①根据晶胞结构图知,以最中心Ca2+为例,Ca2+周围距离最近且等距离的C分布在这个Ca2+同一层的正方形的棱边的中点上,由于晶胞沿一个方向拉长,故上底面面心上和下底面面心上的两个C-与Ca2+的距离大于同一层上的4个C-与Ca2+的距离,故1个Ca2+周围距离最近且等距离的C2有4个。②根据均摊法可知,1个晶胞的质量为×64Ng,由晶胞中距离最近的两个C间的距离为apm,距离次近的Ca2+和C2间的距离为bpm可知,晶胞体64积为2a2×2b×10-30cm2,故晶体密度为N×a2×b100g·cm

16.(12分,除标注外,每空1分)(1)①H4(2)Fe(3)(POam+1)m+2)-(2分)(6×56+14×2)N(4)①A(2分)②(2分)4y