2022年重庆市普通高中学业水平选择考模拟调研卷 化学(六)6试题答案

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17.(15分【答案】(1)[Ar3d4s(1分)Cr、Mn(2分)(2)N>0>C(2分)sp3、sp3(2分)(3)甘氨酸能形成分子间氢键(2分)(4)正四面体(1分)CCl1、SiC1,SiF,等(1分)(5)Fe0(2分)288-(2分)【解析】(1)铁元素的原子序数为26.则基态Fe的核外电子排布式为[Ar]3d4s2;基态铁原子核外未成对电子数为4,在第四周期过渡元素中,4s和3d处于半充满状态时未成对电子数最多,电子排布式为3d4s的原子为Cr原子,电子排布式为3d4s2的原子为Mn原子。(2)C、N、O三种元素为第二周期元素,同周期元素从左到冇第一电离能有增大的趋势,但N原子的2p轨道为稳定的半充满结构,第一电离能大于相邻元素.则第一电离能由大到小的顺序为N>O>C;甘氨酸分子中存在两种碳原子,其中羧基上的碳原子的杂化轨道形式为sp2杂化;亚甲基上的碳原子为sp杂化。(3)甘氨酸能形成分子间氢键,(4)硫酸根中硫原子的价层电子对数目为4无孤对电子,故立体构型是正四面体形;硫酸根的原子数目是5,价电子数目为32,根据等电子体理论,与硫酸根互为等电子体的分子有CCl、SiCl4、SiF,等。(5)晶胞中含有小球数为+12×4=4,含有大球数为8×8+6×2=4,故化学式为FeO;品胞的体积为acm3则晶胞的质量为4×56+4×164×56+4×16288g.FeO晶体的密度为gcm.N.cm

14.(14分)【答案】(1)分液漏斗(1分)吸收尾气,防止污染(1分,合理即可)(2)三颈烧瓶乙内有气泡产生,液体沿长导管进入丙装置,丙内产生气泡同时有白色沉淀生成(2分)(3)装置内空气被排尽,碳酸亚铁处于非氧环境中(2分)(4)Fe-2HCO:- FeCO,,+COA-H. 0(2 5)(5)乙醇(1分)防止亚铁离子被氧化(2分(6)高锰酸钾会氧化乳酸根离子(1分)288×(c1V1-c2V2)×10-2×100%(2分)【解析】(1)观察装置,可知仪器甲的名称为分液漏斗;通过分析实验原理,氢氧化钠溶液可以吸收产生的二氧化碳气体,同时可以通过气泡判断氢气的产生量,且可以防止空气中的氧气进入丙装置。(2)关闭止水夹2,打开止水夹1,乙中继续反应产生氢气,压强增大,从而将乙中液体压入装置丙,发生反应产生气泡并产生白色的碳酸亚铁沉淀。(3)由于先产生氢气排尽空气,后又产生二氧化碳气体,使制得的碳酸亚铁始终处于非氧环境,故能较长时间的看到白色。(4)制备FeCO3,所以Fe2+与HCO结合,同时生成H2O和CO2,故离子方程式为Fe+2HCO=FeCO,+CO2+H2O.(5)根据已知条件,乳酸亚铁难溶于乙醇,故加入乙醇,可降低其溶解度;加入铁粉可还原生成的铁离子,防止亚铁离子被氧化,(6)纯度大于100%,即高锰酸钾消耗多了,结合乳酸中含有羟基,故应该是高锰酸钾会氧化乳酸根离子增加消耗;根据已知的离子方程式,乳酸亚铁的量等于反应的EDTA的量,即(c1V-c2V2)入10-mol,故纯度为288×(c1V-c2V2)×10-2100%