学普试卷·2022届高三第一次(模拟版·新高考)化学答案

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13.A【解析】向等物质的量浓度的Na、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸,盐酸和氢氧化钠先反应然后和硫化钠反应,A表示含硫徽粒浓度减小为s32,B先增加后减少为Hs,C浓度一直在增加为H2S,据此分析解答。A.当滴加盐酸至X点时,c(HS)=c(S2),所以k,c(s2)e(H)c(HS(H),由点处的pH,可以计算Ka2(H2S),不能计算Ka1(H2S),故A错误;B.向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸,设Na2S、NaOH各为1mol,则n(Na)=3n(S),溶液中含硫的微粒为HS、S2、H2S,则c(Na')=3[c(H2S)+(Hs)+c(S32)],故B正确;C.X点对应溶液中含有等物质的量浓度的s2、HS,Y点对应溶液中含有等物质的量浓度的HS、H2S,故溶液中水的电离程度大小关系为:X>Y,故C正确;D.NaHs溶液中加入等量CusO4溶液,因为Cs的K很小,难溶于酸,故发生反应Cu+H=CS↓+H,D正确。

6.【答案】(每空2分)(1)该反应正向吸热,熵增,高温有利于正向自发进行或高温下正反应的△G小于0E4-E2(2)①<②B(3)0.24(4)①CO2+H+2- HCOOH②18【解析】(1)该反应正向吸热,熵增,高温有利于正向自发进行,由图可知CH4(g)=C(s)2H2(g)逆反应活化能为E4-E2(2)①温度升高,lnK减小,K。减小,说明升高温度,平衡逆向移动。升高温度(各物质浓度未变),kx增大的倍数小于k增大的倍数;②500K下,1nK=-2.205+7°=1,假设某一时刻c(CH1OH)=c(CH3OCH)=c(H2O)=1102.5amdL,此时CHOC1(g)的物质的量分数为13,则浓度e、c(H0)xc(cH10cH1),axC(CH,OH)1=K,因此恰达到平衡时,CH3OCH3(g)的物质的量分数=1/3(3)H2CO的K=a(HCO0)1k。=(H)e(c0)所少a(B2CO3)c(H)·将k=c(H)c(HCO3)(CO3)K1·K2c( HCO3)4.31×107,Ka=5.57×101,c(H)=10mol/L带人,可得c(CO2)c(H2CO3)≈0.24;(4)电解池工作中,阴极上CO2得到电子被还原,结合氢离子转化为 HCOOH,电极反应式为CO+2H+2eHCOOH;P电极上H2O转化为O2,发生氧化反应为阳极,电极反应为2H2O4e=02f+4H',阳极室质量减轻是因为释放出氧气和流失了质子,O24H”,所以转移2mol电子,生成的O2为0.5mo,流失质子2mol,质量损失18g。