学科网2022年高三5月大联考(河北卷)化学试题答案

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7.(1)Cu2S4(2)S(3)4NA或2.408×1024【解析】(1)Cu2S中Cu、S元素化合价都升高，故Cu2S是还原剂；反应中只有氧气中O元素化合价降低，故1mol氧气反应转移电子为1molX4=4mol。(2)4KA1(S04)2·12H2O+3S焙2K2SO,+2A12Os+9SO2+48H2O,该反应中硫元素化合价升高，由0价到十4价，故该反应中还原剂是硫单质。(3)反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目依据氢元素化合价变化，一1价和十1价变化为0价计算得到电子转移4ol,转移的电子数目为4Na或2.408×1024

12.(1)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(2)取滤液少许于试管中，滴加K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，有蓝色沉淀产生，证明滤液中含有Fe2+(3)Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+,H+过量抑制Fe2+的水解(4)①163H2)716H+28Fe3++S2O+5H2O=2SO+8Fe2++10H+(56ab×10-3×278×100%【解析】(1)“酸浸”过程，矿渣中的Fe2O3与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3和H2O,离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。(2)“滤液”可获得绿矾晶体(FeSO·7H2)),则滤液中含有Fe2+,检验方法是取滤液少许于试管中，滴加K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，有蓝色沉淀产生，证明滤液中含有Fe+,(3)FeS)4是强酸弱碱盐，易发生水解：Fe2+十2H2O=Fe(OH)2+2H+,FSO4溶液制备绿矾晶体过程中要保持H2SO4过量，其目的是抑制Fe2+的水解。(4)①过程I的反应中，Fe3+被还原生成Fe2+,FeS2中S被氧化生成S2O,根据得失电子守恒配平FeS2、Fe3+的化学计量数分别为1、6，再结合Fe、S元素守恒配平Fe2+、S2O的化学计量数分别为7、1，最后结合H、O元素守恒及电荷守恒配平其他。②考虑得失电子守恒，用总反应减去过程I的离子方程式可得过程Ⅱ反应的离子方程式：8F3+十S2Og+5H2O=2SO-+8Fe2++10H+。(5)据反应6Fe2++Cr2O号+14H+=6Fe3+十2Cr3+十7H2O可得：n(Fe2+)=6n(Cr2O号-)=6 Xa mol/L×bX10-3I=6abX10-3mol,则有m(FeS)4·7H2O)=6ab×10-3mol×278g/mol=6abX10-3X278g,故绿砚品体的纯度为6abX108X278×100。