[临沂二模]2022年普通高等学校招生全国统一考试(模拟)2022.5化学答案

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7.【答案】I.(1)-164.0(2)降低温度,增大压强催化剂(3)b4100Ⅱ.(4)2HCO3+Ca2+=CaCO3￥+CO2↑+H2(5)几乎不变H++HCO3=CO2↑+H2O【解析】I.(1)根据已知有②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol③2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H3=-571.0kJ·mol④CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H1=-890.0kJ·mol-⑤HO(l)=H2O(g)ΔH=44kJ·mol-,根据盖斯定律,由③×2一④⑤×2可得CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H1=2△H3-△H4+2△H。=-164.0kJ·mol(2)反应CO2(g)+4H2(g)=CH(g)十2H2O(g)是正方向为气体体积减小的放热反应,降低温度和增大压强都有利于反应正向移动,提高CH4平衡产率;工业上提高甲烷反应选择性的关键因素是催化剂(3)随若n(H2)比值的增大,氢气的转化率降低,则表示H2转化率的是b。随着(CO2)(H2)n(CY七值的增大,氢气的量增多,一氧化碳的量减少,甲烷的量增加,故c为CH;(g)的体积分数,由图可知n(H2)n(cO,4时,甲烷的产量最高。若该条件下CO的产率趋于n(H2)4,由于H2、CO2的物质的量之和为5mol,则H2和CO2分别为4mol和1mol(CO2)平衡转化率为0.80,则利用三段式法:CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)开始时浓度/(mol·L)0.5改变的浓度/(mol·L-1)0.41.6044平衡时浓度/(mol·L1)0.10.40.4×0.82K0.1×0.44100。Ⅱ.(4)根据图中信息可知,钙化作用是碳酸氢钙转仳为碳酸钙、二氧化碳和水,其反应的离子方程式为2HCO+Ca2-=CaCO3+CO2↑+H2O(5)电解完成后,a室中水放电产生氧气,而氢离子进入b室,pH几乎不变;其间b室发生反应的离子方程式为H十HCO3=CO2↑+H2O。

18.(1)碱石灰(或固体氢氧化钠或生石灰,1分);平衡气压,使NaOH溶液顺利滴下(1分)(2)排出装置内的空气,防止生成的ZnS01被氧化(2分)(3)Cu+2HlSO4(浓)=CuS0+S02↑+2H0(2分)(4)水浴加热(1分)(5)利用同离子效应,减小NaS0的溶解度(或其他合理答案,2分);使产品快速干燥(2分)(6)①2[Fe(CN)J+s04+40H-2Fe(CN)J]+2s02+2H0(2分)1VX103×174×100%(2分)