北京市海淀区2021-2022学年第二学期期末练习化学试题答案

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答案:(1)g)=N2(g)+2CO2(g)△H=7465 k. mol(2分(2)①该反应为放热反应(1分)ABD(3分)②不是,不在相同条件下反应(2分③0.02mo2分④向左进行(2分3)①b(1分)②CO+4e+4 H*= CH3OH(2分)解析:(1)根据益斯定律,(i)×2-(i)(i)得:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO(g)△H=7465kJ(2)①反应a:AS<0,在50℃时能自发进能说明其ΔF<0。A项,生成物浓度降低,平衡右移,产率增大项,加压,平衡右移,产率增大;C项,Ni是固体,改变其量,不能使平衡移动,不影响产率;D项,增大CO浓度,平衡右移,产率增大。②根据可逆反应的定义可知,两个反应不在相同条件下进行,不是可逆反应00-4l)g③△m(NJAn[Ni(Co)4]=lmol, t vINi(CO)4]0反应向左进行由电子移动方向可知,电极a为负极,电极b为正极。H向正极即b极移动。正极得电子发生还原反应,故电极b的电极反应式为CO+4e+4H+=CHO

答案:(1)1s2:21p3823p3d42或[Ar]3d42(2分)6(2分)(2)①O角形(2分)③SO3(1分非极性(1分3)f(2分)4)6(1分)解析:(1)N的原子序数为28,故其电子排布式为s22p3s23p3d4s2或[Ar]3d42,M层上有16个电子,有种不同的运动状态(2)①非金属性:O>N>H,故电负性O>N>H。②NO3中价层电子对数为则N的杂化方式为sp2;孤电子对数为33=0,故NO3的空间构型为(平面)正三角形。③N的价电子数为5,加为6,故与NO3互为等电子体的分子为SO,S的化合价等于其价电子数,则该分子为非极性分子3)NNH3)6C2是配位化合物,可知其中含有配位键;结构中存在[NQNH3可知N(NH3)6]Cl2中含有离子键分子中含有共价键、σ键,不含π键;氢键不是化学键。故答案为(4)与每个N原子距离最近的O原子有6个原子的配位数为6。由晶胞可知或O)原子个数为2x1/4+1=4,O(或N)原子个数为2+6x1/2=4原子与O原子的个数则该氧化物的化学式为NiO。该晶胞中含有4个NOO的摩尔质量为M故N的相对原子质量为pdNA-16