金太阳2022届泰安市高考模拟全真试题(22-03-382C)化学答案

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【答案】(1)①.0②.纺锤形③.共价键、配位键④.B是平面三角形，而B,】是四而体形(2)①.第四周期第VB族②.3d24s2(3)四面体形NH×1032(4)①B,03+3CaF2+3H,S04=2BF3+3CaS04+3H,0②.【解析】【小问1详解】①根据问周期电负性从左到右逐渐增人，因此H、O、B中电负性最强的元素是O:基态B原子核外能量最高的电子为2p上的电子，其电子云的轮廓图形状为纺年形：故答案为：0：纺每形。②根据（但，O以·BF的结构可以得（但，O方BF中含有的化学箧为共价健、配位键：B邵，与F形成[BE,】,则F-B-F键的键角将变小，原因是BE是平面三分形，而BE,]是四面体形，因此BE与下形成BF,】,则下-B-「键的键角将变小，放答案为：共价键、配位键：B是平而三角形，而[BE,T是四面体形。【小问2详解】B可以与金届Ti形成TB、Ti,B、Ti,B等多种侧化物，金属Ti为22号元素，价电子为3d4s2,位于周期表中的位置为第四周期第VB族，其基态原子的外电子排布式为3d24s2:故答案为：第四周期第IVB族：3d24s2。【小问3详解】三价B易形成[B(OI山，]、[BH,]等配离子，[B(OI以]中B与四个一OH连接，因此其空间立体构型为四面体形，B一价电了等于N+,因此[BH:]的一种阳离了等电了体为NH:故答案为：四面体形：NH2.【小问4详解】B,0与CaF2、HS04反应生成BF的化学方程式B,0+3Ca2+3HS04=2BF十3CaS04+3H,O:

【答案】A【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数小于8，所以W的最外层电子数为4，处于第VA族；X的最外层电子数为3，处于第IA族，X的原子序数大于W,所以W为C元素，X为A1元素。Z原子比X原子的核外电子数多4，则Z为CI元素；Y的原子序数比A1元素大，比CI元素小，所以Y可能为Si、P或S元素。因此W、X、Z分别为C、Al、CI元素，Y可能为Si、P或S元素。【详解】A.若Y为P元素，则可以和C1元素形成空间构型为三角锥形的化合物PCl3,A正确；B.若形成的化合物YZ是PCL,则P原子不是8电子稳定结构，B错误：C.X、Y、Z位于同一周期，同一周期元素第一电离能随原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族和第VA族第一电离能大于其相邻元素，C错误；D.元素非金属性越强，其氢化物越稳定，若Y是Si元素，则非金属性Z>W>Y,氢化物稳定性Z>W>Y,D错误；答案选A。