浙江省高三2021年山水联盟12月联考化学答案

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19.(1)Mg2+[:O:]-(2分)SO2(1分)(2)HCIO4(1分)(3)离子键、共价键(2分)(4)C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O(2分)(5)bc(2分)【解析】(1)元素⑤为Mg,形成的氧化物为MgO,属于离子化合物电子式为Mg2+[:o:y;①⑦两种元素的最高价氧化物分别为二氧化碳、二氧化硅,二氧化硅为共价晶体,二氧化碳为分子晶体,共价晶体的熔沸点大于分子品体,则熔点较高的是SiO2(2)同周期从左到右,元素的非金属性逐渐增强,同主族从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物酸性越强,而氟元素没有最高价含氧酸,则高氯酸为所有含氧酸中酸性最强的酸,则①一⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4(3)由③④⑩三种元素组成的离子化合物为氢氧化钠,氢氧根离子和钠离子之间存在离子键,氢氧根离子中氢原子和氧原子之间存在共价键。(4)①的单质为C单质,具有还原性,②的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓硝酸,具有强氧化性,二者反应的化学方程式为C+4HNO3(浓CO2↑4NO2↑+2H2O。(5)通常状况下,③的单质是无色气体,③的单质是固体,这是物质本身的物理性质,不能用于比较非金属性强弱,故a不符合题意;③的单质与⑧的氢化物溶液发生反应,化学方程式为O2+2H2S=2S↓+2H2O,溶液变浑浊,说明产生硫单质,则氧化性氧气>硫,可知非金属性O大于S,故b符合题意;③与③两元素的简单氢化物H2O、H2S受热分解,前者的分解温度高,可知H2O比H2S稳定,则非金属性O大于S,故c符合题意;③与⑧两元素的简单氢化物H2O、H2S,前者沸点高,是因为水分子间存在氢键,沸点与非金属性无关,故d不符合题意

17.(1)硅(1分)三(1分)ⅣNA(1分)(2)H2O>H2S>SiH4(2分)(3)Na2SO2+H2SO4—H2SO3++NaSO4(2分)(4)稀硫酸(1分)硅酸钠溶液(1分)有白色絮状沉淀产生(1分)【解析】A的原子结构示意图为4x2x.A为Si.原人子序数D>A>B>C,且A、B同周期,C、D同主族,可推出相对位置为又因为B、C可形成两种离子B A D化合物B2C和B2C2,所以B为Na,C为O,则D为S。(1)A为Si,位于第三周期ⅣA族(2)A、C、D对应的气态氢化物为SiH4、H2O、H2S,气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是H20H2S>SiH4(3)A、B形成的含氧酸盐为Na2SiO3,D最高价氧化物对应的水化物为硫酸,反应的化学方程式是Naz SiO,+H, SO,-H2 SiO, v +Na: SOA(4)利用Na2SO3+CO2+H2OH2SO3++Na2CO3,验证非金属性C>Si,需要将二氧化碳通入C中,因盐酸具有挥发性,则A为稀硫酸,C中加入硅酸钠溶液,C中出现白色絮状沉淀即可证明。