新S2·A·高三总复习小题练·基础提升 化学(二)2答案

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14.(14分)I,(1)be(2分)(2)bd(2分)(3)4FeS0,+O2+6H2O-2[Fe(OH)2]2SO4￥+2H2SO,(2分)保持溶液足够的酸度(1分，其他合理答案也给分)Ⅱ.(4)①当装置A瓶中压力过大时，安全管中液面上升，使装置A瓶中压力稳定(2分，其他合理答案也给分)②偏小(1分)(5)静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液1~2滴，若无白色浑浊出现，则说明BaCl2溶液已过量(2分)(6)(NH)2SO4·FeSO,·6H2O(2分)【解析】I,(1)根据步骤1和步骤2涉及到的操作，一定用不到的仪器是冷凝管和分液漏斗。故选b、e项。(2)加人固体B的目的是形成Fe、Cu、硫酸原电池，加快铁与稀硫酸的反应速率，氯化铜会引人氯离子，加入硝酸铜时，Fe会与硝酸根离子反应，造成单质Fe的损失，且生成NO污染空气，可以加人CuO或硫酸铜。故选b、d项。(3)步骤3中FeSO,溶液在散口容器中易被氧气氧化，产生[Fe(OH):]2SO,沉淀，结合得失电子守恒以及原子守恒写出该反应的化学方程式为4PSO,+02+6H2O-2[Fe(OH)2]2SO+2H:SO,可通过保持溶液足够的酸度抑制该沉淀产生。Ⅱ.(4)①安全管与大气相通，可通过液体在安全管中上升，平衡装置A瓶内的压强。②若滴定前读数正确，滴定终点仰视读数，则消耗的NaOH标准溶液的体积偏大，计算出与NaOH反应的硫酸的物质的量偏大，则与氨气反应的硫酸的物质的量偏小，所测得的n(NH时)的值将偏小。(5)判断氯化钡是否过量，可以向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，观察现象。(6)由(4)可知，与NaOH反应的硫酸的物质的量为n(H,S0,)=za(Na0H)=2×0.12m0lL-1×0.0125L=0.00075mol;与氨气反应的硫酸的物质的量为0.025L×3.030mol·L-1一0.00075mol=0.075mol,则氨气的物质的量n(NH)=2n(H2S0,)=0.15mol,29.40gX中n(NH)=0.15mol。由(5)可知，29.40gX中n(S0)=gm8一=0.15m0l。根据电荷守恒29.40X中n(Fe2+)=0.075mol,则29.40gX中n(H20)=(29.40g-0.15mol×18g·mol1-0.15mol×96g·mol-1-0.075mol×56g·mol-1)÷18 g mol-=0.45 mol,n (NH n(SO):n(Fe2+)n(H20)=0.15mol:0.15mol:0.075mol:0.45mol=2:2:1:6,所以晶体X的化学式为(NH)zSO·FeSO4·6H2O。

13.B【解析】由图可知，直接抽提反应的活化能小于加成消去反应，直接抽提反应的速率快，并且直接抽提反应只有一步反应，步骤少，所以直接抽提反应为主要反应，A项正确：，只是过渡态物质，不稳定，F2N--FB项错误；加成消去反应的两步反应均为放热反应，C项正确；两种反应中都只有极性键的断裂与形成，D项正确。