沧州市普通高中2021年12月份高三教学质量监测卷化学答案

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14.BC【解析】该反应的活化能应为反应物的能量和过渡态Ⅱ的能量之差,即E=E3-(E2-E1)=E1E3一E2,故A错误;焓变=反应物键能之和一生成物键能之和,所以△H=E1+E3-(E4+E2)=-(E4E2-E1-E3),故B正确;据图可知第一个基元反应的活化能E1小于第二个基元反应的活化能E3,活化能越小反应速率越快,所以此条件下,第一个基元反应的反应速率大于第二个,故C正确;活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量,根据活化能并不能判断反应发生的条件,故D错误。故选BC。

12.AB【解析】根据图示,21(aq)+S2O3-(aq)具有的总能量大于2SO(aq)+I2(aq)具有的总能量,则该反应为放热反应,A正确;由图示可知,步骤①的活化能大于步骤②的活化能,则该反应速率的快慢取决于步骤①,Fe3+是步骤①的反应物,步骤①反应速率的快慢与Fe3+浓度的大小有关,故化学反应速率与Fe3+浓度的大小有关,B正确;根据反应的步骤和总反应可知,Fe3+是该反应的催化剂,Fe2是中间产物,C错误;根据A项分析,该反应为放热反应,则正反应的活化能比逆反应的活化能小,D错误。故选AB。