衡水金卷先享题·2022届高三期末预热联考(老高考)化学试题答案

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7.(1)逐渐增大(1分)逐渐减小(1分)周期性(1分)(2)离子(1分)Na+.:一→Na:(2分)(3)MgN2(1分)BeCl2、AlCl3、SC(3分)【解析】(1)分析可知,所给元素位于元素周期表的第二、三周期,分属于7个主族第二周期元素1|=|B|cNoF电负性1.0.52025130354.0第三周期元素 Na Mg al si scl电负性0.91.21.51.82.1253.0可以看出:同周期从左到右,元素的电负性逐渐增大,同主族从上到下,元素的电负性逐渐减小;随着原子序数的递增,元素的电负性呈现周期性变化。(2)在短周期元素中,电负性最大的元素F是活泼的非金属元素,在反应中容易获得电子变为阴离子;电负性最小的Na元素是活泼的金属元素,在反应中容易失去电子形成阳离子。阳离子、阴离子之间通过离子键结合形成离子化合物,用电子式表示NaF的形成过程为x F(3)Mg3N2中Mg、N两元素电负性差值为1.8,大于1.7,形成离子键,故MgN2为离子化合物;Bel2、ACl3、SC中组成元素的电负性差值分别为1.5、1.5、0.7,均小于1.7,它们为共价化合物。

12.B【解析】氯是17号元素,C1-的结构示意图为88,故A错误;碳原子价电子排布图为团[tt的状态为碳原子的一种激发态,2能级上的一个电子激发到2p能级上,故B正确; NaCIO中含有钠离子与次氯酸根离子间形成的离子键、氯原子与氧原子间形成的共价键,故C错误;碳与氧之间以双键结合,CO2的电子式为:O::C::O∴,故D错误。故选B。