2022届金太阳福建省高三5月联考(808·FJ)化学试题答案

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20.(11分)(1)H3(1分)(2)Na>A1>C1(1分)3)(1分)》第三周期第IA族(1分)(4)K0H(1分)0H+A1(0H)3=A102+2H0(2分)(5)C1、Br处于同一主族(IA族)，易得1个电子，C1的原子半径比Br小，原子核对最外层电子的吸引能力强，C1的得电子能力强，非金属性强(2分)abc(2分)【详解】根据各元素在元素周期表中的位置可推知所列的数字代表元素分别为：①N②K③A1④H⑤C⑥N⑦C1⑧Br据此解答。·(1)⑥对应的元素是N,所以气态氢化物的化学式是NH:(2)由元素周期表与元素的位置关系可知①③⑦元素分别为Na、A1、C1,根据原子半径比较规律，同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，所以①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是Na>A1>C1;(3)(3)由已知信息可推测该元素原子是Na,其原子结构示意图为：1可知该元素在周期表的位置在第三周期第IA族：(4)①②③元素分别为Na、K、Al,Na、A1同一周期金属元素最高价氧化物对应水化物碱性从左到右递减，所以碱性较强的为Na0H:N、K是同一主族金属元素最高价氧化物对应水化物碱性从上到下递增，所以碱性较强的为KOH;故碱性最强的为KOH:①与③最高价氧化物对应水化物为Na0H与A1(OH)3反应的离子方程式为：0H+A1(OH)3=A102+2H0:(5)⑦⑧分别是C1和Br,C1、Br处于同一主族(IA族)，容易得到1个电子，C1的原子半径比Br小，原子核对最外层电子的吸引能力强，C1的得电子能力强，故非金属性比B强：从非金属性强弱的比较依据可知abc符合题意。

6.【答案】D【详解】A.氯离子和银离子会反应生成沉淀而不能大量共存，故A不符合题意：B.亚铁离子的水溶液呈浅绿色，不能在无色溶液中大量共存，且亚铁离子在酸性条件下被硝酸根离子氧化而不能大量共存，故B不符合题意：C.铁离子的水溶液会呈淡黄色，不能在无色溶液中大量共存，故C不符合题意：D.四种离子相互之间不反应，可以大量共存，且无色，故D符合题意：