2022届九师联盟高三考前押题卷英语G答案

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33.(15分)【答案】(1)≈(1分)√N(2分)(2)(1)107℃()13.125cm【解析】(1)有机高分子材料的摩尔体积为:V=M.每个分子的体积为;VV==,每个分子的体积为:V=6xd,则每个分子的直径为:d人6M,质量为m的有机高分子材料的物质的量为N所含分子数为:n=N,Nm(2)(10分)(1)初状态参量为:压强p1=p-h=(76-6)cmHg=70cmHg体积V1=32cm2T1=(273+47)K=320K(2分)末状态参量为:压强p2=p=76cmHg体积V2=V1+S=(32+3)cm3=35cm3T2=(273+t)K(2分)由理想气体状态方程有=2v(1分)代入数据解得t=107℃(1分)(1)设最后状态压强为p3,体积为V1=V1=32cm由玻意耳定律内2V1=pV3(2分)解得p=83.125cmHg(1分)则△h=(83.125-76)cm+6cm=13.125cm(1分)

故电极反应式为CO+4e+4H+=CH3OH35(15分)【答案】(1)[Ar]3d4s2(1分)Cr、Mn(2分)(2)N>O>C(2分)sp3、sp3(2分)(3)甘氨酸能形成分子间氢键(2分)(4)正四面体(1分)CCl、SiCl1、SiF4等(1分)(5)FeO(2分)288Nx(2分)【解析】(1)铁元素的原子序数为26,则基态Fe的核外电子排布式为Ar]3d4s2;基态铁原子核外未成对电子数为4,在第四周期过渡元素中,4s和3d处于半充满状态时末成对电子数最多,电子排布式为345的原子为Cr原子,电子排布式为3d4s2的原子为Mn原子。(2)C、N、O三种元素为第二周期元素,同周期元素从左到右第一电离能有增大的趋势,但N原子的2p轨道为稳定的半充满结构,第一电离能大于相邻元素,则第一电离能由大到小的顺序为N>O>C;甘氨酸分子中存在两种碳原子,其中羧基上的碳原子的杂化轨道形式为sp3杂化;亚甲基上的碳原了为sp杂化。(3)甘氨酸能形成分子间氢键。(4)硫酸根中硫原了的价层电子对数目为4,无孤对电子,故立体构型是正四面体形;硫酸根的原子数目是5,价电子数目为32,根据等电子体理论,与硫酸根互为等电子体的分子有CCl4、SCl、SiF等。(5)晶胞中含有小球数为1+12×4,含有大球数为8×1+6×一4,故化学式为FeO;品胞的体积为a'cm2,则晶胞的质量为4×56+4×164×56+4×16NAg,FeO晶体的密度为g·cm4--288cn