2022年辽宁省普通高中学业水平选择性考试·临门解密卷XK(一)1化学(辽宁)答案

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14.A【解析】向FeCl2溶液中加入少量Na2O2时，Na2O2将Fe2+氧化为Fe3+,并有部分Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，离子方程式为6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+2Fe3++6Na+,A项正确；98%的浓硫酸中H2SO4主要以分子形式存在，离子方程式中不拆成离子，B项错误；硝酸能将SO号氧化为SO?-,C项错误；向K淀粉溶液中通人氯气至溶液变为无色，最终不能生成I2,D项错误。

19.(14分)(1)①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ·mol-1(2分)②0.02(1分)1.5(2分)(2)①M(1分)反应Ⅲ的活化能大、反应N的活化能小，故反应Ⅲ的速率小，反应V的速率大(1分)②T。℃之前，升高温度，反应Ⅲ的速率大于反应V的速率(1分)AB(2分)(3)隔开两极电解液，防止两极产物混合，维持阴极H+浓度（合理答案即可，2分）2C02+12H++12eC2H4+4H20(2分)》【解析】(1)①根据盖斯定律，由反应I一反应Ⅱ可得CH(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2 (g)AH=+206kJ·mo1。②由信息可知，参加反应的n(CH)=0.5mol,则反应I中参加反应的n(CO2)=0.5mol,生成的n(C0)=1mol、n(H2)=1mol;由物质的量之比等于压强之比可知，平衡时n[H2O(g)]=0.5mol,则反应Ⅱ中消耗的n(C02)=0.5mol、n(H2)=0.5mol,生成的n(C0)=0.5mol。则0~5min内的平均反应速率1 molv(CO2)=10 LX5 min=0.02molL-1·min1；平衡时CO2、H2、CO、H2O(g)的分压分别为2p,kPa、Po kPa、3 po kPa、po kPa,则反应Ⅱ的平衡常数K。=1.5.(2)①由图可知，催化剂M比催化剂N作用下的反应Ⅲ的活化能大、反应V的活化能小，更有利于减小反应Ⅲ的速率、增大反应V的速率，故更适合选择的催化剂为M。②增大H2分压，可以降低反应Ⅲ中甲烷的分解速率，A项正确：增大体系中CO2的分压，反应V的速率加快，B项正确；根据图9，随温度的升高，碳沉积量先增大后减小，C项错误。(3)由信息和电极反应可知，选用质子交换膜可以隔开两极电解液，防止两极产物混合，维持阴极H+浓度等。阴极上CO2发生还原反应生成乙烯，电极反应式为2CO2+12H++12e-C2H+4H2O.