2022-2023衡水金卷先享题 高三一轮复习40分钟单元检测卷(老高考)/(鲁科版)化学(十八)18答案

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7.(11分)2s2p洪特规则(1分)(2)B一O键键能大于B一B键和B一H键，所以更易形成稳定性更强的B一O键(2分)(3)①sp3(1分)②bc(2分)(4)BiF:是离子晶体，沸点较高，AsF,和AsC3是分子晶体，沸点较低，AsCL3的相对分子质量大于AsF的相对分子质量，AsCl的分子间作用强，沸点高(2分)（5)2(5X50+139)X10(2分)√3Naa2c【解析】(1)O是8号元素，基态原子核外电子排布式是1s22s22p,价层电子排布式是2s22p,氧原子价电子层上的电子可以进行重排以便提供一个空轨道与氮原子形成配位键，该氧原子重排后的价电子排布图2s2p为司用·其核外电子排布没有优先单独占据一个轨道，所以不符合洪特规则。(2)因为B一O键键能大于B一B键和B一H键，所以更易形成稳定性更强的B一O键，根据键能越大物质越稳定可知，自然界中不存在硼单质，硼氢化物也很少，主要是硼的含氧化合物。(3)①F,B一NH,晶体中，B原子与F、N以共价键相连，没有孤电子对，其价层电子对数为4十0=4，所以其杂化轨道类型为sp3。②F,B一NH3分子中B与F原子之间存在g键，B提供空轨道，N提供孤对电子，两者形成配位键，且分子与分子之间存在范德华力，所以该晶体中不存在π键和离子键，bc符合题意。(4)沸点大小关系：离子晶体>分子晶体，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，其范德华力越大，对应的晶体沸点越高。因为BF3是离子晶体，沸点较高，AsFa和AsCl是分子品体，沸点较低，AsCl3的相对分子质量大于AsF3的相对分子质量，则AsC3的分子间作用强（范德华力大），故沸点高。(5)由价电子排布式nd2+2(n十1)s-1知，n=3,即基态Q原子的价电子排布式为3d4s2,则Q元素为Ni,因为一个晶胞中，La的个数为8×号=1，Ni的个数为1+8×号=5，则该晶胞的质量为5×50+13NA,根据几何关系可知晶胞的体积为adcX10"cm,则该合金的密度p=晋=5×59+1392(5×59+139)×1021√3Naa2cg·cm-3

4.(14分)(1)1s22s22p3s23p2(或[Ne]3s23p2)(2分)(2)2(2分)2(2分)非极性(2分)(3)AC(2分)(4)sp2、sp3(2分)(5)4M,×102(2分)【解析】(1)硅元素的原子序数为14，则基态硅原子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p2或[Ne]3s23p2。(2)二氧化碳分子的立体构型为直线形，是结构对称的非极性分子，结构式为O一C一O,分子中1个双键含有1个。键和1个π键，则1个二氧化碳分子中含有2个。键和2个π键。(3)分子的键能之和越大，分子越稳定，由键能：C一C>Si一Si、C一H>Si一H可知，C,H6分子的键能之和大于Si2H6,则C2Hs稳定性大于Si2H6,A项错误；金刚砂是与金刚石结构相似的共价晶体，金刚石具有很高的硬度，则金刚砂也具有较高的硬度，B项正确；硅烷中硅元素为十4价，由化合价代数和为0可知，氢元素为一1价，一1价氢元素具有较强的还原性，还原性强于甲烷中一4价碳元素，则硅烷的还原性强于甲烷，C项错误；硅原子的原子半径大于碳原子，p轨道难以相互重叠形成π键，所以硅原子间难以形成双键和三键，D项正确。(4)由-甲基咪唑的结构简式可知，分子中甲基碳原子为饱和碳原子，杂化轨道类型为sp,五元环中的双键碳原子为不饱和碳原子，杂化轨道类型为sp。(5)由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点、面心和体心的储原子为8×号十4×分+1=4，位于棱上和面心的汞原子为4×十6×号=4，位于体内的梯原子个数为8，则锗原子、汞原子和梯原子的个数比为4:4:8=1:1:2,晶胞的化学式为GaHgSb2,设晶胞的密度为dg/m,由质量公式可得兴=(：×10y4M:X102。×(yX10-)d,解得d=NA7y