卷行天下2023高一化学答案

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16.(10分)(1)Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,++2H,0(2分)》(2)除去二氧化硫中的硫酸蒸气(1分)(3)①6I+S02+4H+S+2I5+2H2O(2分)》②取实验Ⅱ中经离心分离后的溶液少量，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀(1分)③二氧化硫及其水溶液容易被空气中的氧气氧化而产生硫酸根离子，会产生干扰(1分)(4)3S0,+2H,02H2S0,+S(1分)(5)取2个试管，命名为甲和乙，分别取2mL1mol·LKI溶液，试管甲中加入6滴1mol·L-1的盐酸、试管乙中加入6滴0.5mol·L1的硫酸、同时通人等量的SO2,观察实验现象(2分，其他合理答案也给分)【解析】(1)Cu与浓硫酸在加热条件下生成二氧化硫、硫酸铜和水，其反应的化学方程式为Cu十2H2S0,(浓)△CuS0,+S02↑+2H,0。(2)虽然硫酸是高沸点酸，但加热温度超过其沸点时会挥发，装置B的作用为除去二氧化硫中的硫酸蒸汽。(3)①经检验，Ⅱ中的浅黄色固体是S。则SO2和KI溶液发生氧化还原反应，SO2被碘离子还原为S,碘离子被氧化，已知离心分离后，溶液黄色变浅加入淀粉溶液不变色，则氧化产物主要为I互，故在酸性条件下，SO2和KI溶液反应的离子方程式为6I+SO2+4H+-S+2I+2H2O。②甲同学认为可能是生成的I2又被SO2还原了。该反应为SO2+2H2O+I2-2HI+H2SO4,要证实自己的假设，甲同学只需要检验反应后的溶液中是否存在硫酸根离子即可，可取实验Ⅱ中经离心分离后的溶液少量，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀，若有白色沉淀生成则假设成立、若没有白色沉淀生成则假设不成立。③乙同学认为甲同学的实验不足以证明其假设，原因是SO2及其水溶液易被空气中的氧气氧化而产生SO,会产生干扰。(4)实验表明，I广是SO2转化的催化剂，由实验知，在K1作用下，S02转化为S和硫酸根离子，则化学方程式为3SO2+2H2O—2H2SO4+SV。(5)为证实该推测，只要在实验I时引入和实验Ⅱ等物质的量浓度的氢离子，可选择能提供氢离子而阴离子又不影响实验的硫酸，实验方案为取2个试管，命名为甲和乙，分别取2mL1mol·L1KI溶液，试管甲中加入6滴1mol·L1的盐酸、试管乙中加人6滴0.5mol·L1的硫酸、同时通入等量的SO2观察实验现象。

20.(13分)(1)溶液X中只含Fe2+(1分)(2)实验操作预期现象与结论步骤1：取少许溶液X若溶液变为红色，则溶液X于试管中，滴加1~2中含有Fe3+。若溶液不变滴KSCN溶液，振荡。红色，则溶液X中不含(1分)Fe3+。(2分)步骤2：另取少许溶液若溶液紫红色褪去，则溶X于试管中，滴加1~液X中含有Fe2+。若溶液2滴0.01mol/L酸性紫红色不褪去，则溶液XKMnO4溶液，振荡。中不含Fe2+。(2分)(1分)(4)①D→C→B→E→F→G(2分)②C+2HS0,(浓)△C0,++2S0,++2H,0(2分)③F中固体由黑色变为红色，G中固体由白色变为蓝色(2分)【解析】根据粗铁粒与浓硫酸加热充分反应，固体全部溶解的事实，可知溶液X中铁元素可能以Fe+或Fe存在。基于假设3，即溶液X中既含Fe3+又含F2+,设计如下实验方案：用KSCN溶液检验有无Fe+,用稀的少量酸性KMnO,溶液检验有无Fe2+。因粗铁粒中含碳杂质，故发生如下反应：C+2HS0,(浓)△C0,+十2SO2个+2HO,HSO变稀后发生Fe+H2S)FSO,+H2↑反应，气体Y中除含有SO2外，还含有CO2、H2两种气体，检验的先后顺序为SO2、CO、H,故气流方向各装置从左到右的连接顺序为Y气体→D一C→B→E→F→G。能说明Y中含有b气体的实验现象是F中固体由黑色变为红色，G中固体由白色变为蓝色。