卷行天下化学周测卷答案选修4

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17.(1)四氧化三铁；SO2(各2分)(2)热还原法(1分)(3)WO3+Na2CO3=Na2WO4+CO2个(2分)(4)负(1分)；Pb+SO2-2e-=PbSO4(2分)(5)119X3cX10×100%(2分)a【命题意图本题考查工艺流程分析。【解题分】(5)由Sn2++2Fe3+一Sn4++2Fe2+,Cr2O号+6Fe2++14H+一2Cr3++6Fe3++7H2O可知，存在关系式3Sn+~Cr2O-,消耗K2Cr2O,的物质的量为cw×103mol,则粗锡样品中Sn的纯度为119X3cX10×100%。

16.(1)C(1分)(2)2C0(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-745kJ·mol1-1(2分)；低温(1分)(3)①减小56(各2分)②(4)平衡逆向移动（或其他合理答案）(2分)【命题意图】本题以机动车尾气治理为素材，考查学生盖斯定律、反应机理分析、速率方程和平衡常数计算等知识，体现了变化观念与平衡思想的核心素养。【解题分析】(2)根据反应的平衡常数表达式可知反应的化学方程式为2CO(g)十2NO(g)一N2(g)十2CO2(g),根据盖斯定律可知该反应的△H=②X2一③一①=（一393×2十221-180)kJ·mol-1=-745kJ·mol1,所以热化学方程式为2C0(g)+2NO(g)=N2(g)+2C02(g)△H=-745kJ·mol-1。(3)①该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率小于逆反应速率，说明逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数，则k正增大的倍数小于递增大的倍数，k正一k逆减小。②列三段式可得：2NO(g)+2CO(g)N2 (g)+2CO2 (g)初始/(mol·L1)440反应/(mol·L-1)3.23.21.63.2平衡/(mol·L-1)0.80.81.63.2P×256K,P×2(6.4(4)该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，一氧化氮的转化率降低。