2022届普通高校招生考试仿真模拟卷XGK(一)1化学答案

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16.(1)低温(1分);200(g)+4H2(gCH3OCH(g)+H2O(g)△H=-2054kJ·mol-1(2分)(2)0.1mol·L-.min-1(1分);80%(2分);2.25(2分)(3)61.2%(1分)(4)Cu2O+CO2Cu+CO2,少量的CO2使平衡逆向移动,抑制Cu2O被CO还原(2分)(5)a(1分); CH3OCH3-12e-+3H2O=20O2↑+12H+(2分)解析:本题考查化学反应原理综合(1)由盖斯定律可知,a×2+b得20g)+4H2( sCHoCH3(g)+H2O(g)△H=-205.4kJ·mo(2)在T℃时,将2moCO和6molH2充入2L密闭容器中,充分反应8min后达到平衡时测得c(H2)为1.4mol·L-1,c(CH3OCH3)为0.3mol·L-1,则CO(g)+2H2(g)CH3 OH(g)起始浓度/(mol·L-1)转化浓度/(mol·L-)0.81.60.8平衡浓度/(mol·L-)0.20.82CH3 OH(g)CH, OCH3(g)+H2O(g)起始浓度/(mol·L-)0.8转化浓度/(mol·L-)0.60.30.3平衡浓度/(mol·L-)0.20.30.3CO的平均反应速率为(CO)=AO=0.8mol·L-18 min=0.1mol·L-1min-1CO0的转化率为16m×100%=80%,K=(H1O·e(CH1OxHD=2930.32.0mo(CHOH)·p20.22-2.25(3)根据选择性=且物产率×100%,代入CO转化率,可得二甲醚的产率为612%(4)Cu2O可与CO发生反应:Cu2O+CO2Cu+CO2,若反应左移,有利于维持催化剂Cu2O的量不变,故加入少量COh2,可使平衡逆向移动。(5)二甲醚中的碳原子化合价升高,则a电极作负极,电解质溶液显酸性,则二甲醚失电子与水反应生成二氧化碳气体和氢离子,电极反应式为 CHaOCH-12e-+3H2O=2CO2↑+12H

15.(1)CuO、FeO4(2)①3n+2Re7+4OH-+2H2O=3ZnO-+2ReO2·2H2O②20℃(3)增大氧气在溶液中的溶解度,加快氧化速率;25.2(4)冷却结晶、过滤(5)4NH4ReO4+3O2N2+8H2O+2Re2O2(每空2分解析:本题考査提取铼粉的工艺流程。(1)“碱浸”时,Re2Oh和MoO与NaOH发生反应:Re2O2+2NaOH-2 Narec4+H2O;MoO2+2NaOHNa, Moo4+H2O,SiOh与NaOH发生反应:SO2+2NaOH= Na, sic+H2O,只有CuO、Fe3O4没有反应,故“滤渣I”的成分是CuO、Fe3O4。(2)①根据题意,Zn被氧化成ZnO, Naro4被还原成ReOh·2H2O,故离子方程式是3Zn+2ReO7+OH-+2H20=3ZnO星+2ReOh2·2H2O②温度越高,反应速率越快,由图像可知,两条比较陡的曲线为60℃时的曲线,稍微缓和的曲线是20℃时的曲线。20℃的曲线最后的Re含量低,即得到的固体更多,不考虑时间因素,应选择20℃(3)气体的溶解度随压强的增大而增大,加压可以增大氧气在溶液中的溶解度,即加大了O2的浓度,从而加快氧化速率;376.5g过铼酸的物质的量为n,376.58=1.5mo,Re元素由RO中的+4价变为HReO4中的十7价,每个Re转移的电子数为3,所以共转移电子1.5mol×3=4.5mo,每个O2转移4个电子,O2的物质的量为m=1.125m,体积为1.125mo×22.4L,mol-l=25.2L(4)由分析可知,加入热NH4Cl溶液后需经冷却结晶、过滤操作。(5)由分析可知,NHRO4与O2反应生成N和R2O,反应的化学方程式为4NHRO4+302△2N2+8H20-+2RezO