卷行天下化学必修二人教版答案

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18.(12分)催化剂(1)CH443CO21C)十2H)(2分)(2)+247.5kJ·mol-1(2分)(3)由1点可知，、c两点均未达到平衡，b点反应温度高，速率快，转化率高(2分)(4)1200kPa-2(2分)(5)①>(2分)②)8.3(2分)【解析】(1)根据图中信息可知，过程I和过程Ⅱ总催化剂反应的化学方程式为CH4+3C)=4C0+2H2()。(2)根据盖斯定律，①一②+G③得，CH,(g)+C)2(g)=2C)g)+2H(g)△H=+247.5kJ·mol-1。(3)由a点可知，b、c两点均未达到平衡，b点反应温度高，速率快，故b点CH的转化率高于c点。(4)根据兰段式：CO2(g)+3H2(g)=CH3 OH(g)+H2Q(g)始(kP1):257500转化(kPa):x3xT平衡(kPa):25x753.x25-x+75-3x十x十工=0.7，解得x=15,故K,=25+7515 kPaX15 kPa10kPaX(30kPa)31200kPa2。(5)①溶液中c(H2C()3)=c(C)芳)，则溶液中的溶质为KHCO3和KzC()3的混合物，溶液的pH>7,(H+) c(COc(HC()+c(H2CO3)3。②K·Ke=cH）cC0号）=2(H),c(H2CO)c(H+)=√5×10-7×5×10Tmol·L-1=5X10-9mol·L.1,pH≈8.3。

20.(11分)(1)十330(1分(2)①大于(1分)②BD2分)③0.1mol·L1·min1(1分)小于(2分)小于(2分)同一温度下，2对应的CH,的平衡转化率小，该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，CH:的平衡转化率减小(2分)【解析(1)根据盖斯定律可得，△H3=△H1-2△H:=-802kJ·mol-1-(-566kJ·mol-1)×2=+330kJ·mo11。(2)①由图可知，同·压强下，升高温度，CH,的平衡转化率升高，说明该反应是吸热反应，△H大于0。②气体的总质量和体积均不变，混合气体的密度始终不变，A项错误；C)的体积分数保持不变，说明反应达到化学平衡状态，B项正确；反应过程中(C)和c(H2)的比值始终为1：1，C项错误：断裂4molC一H键的同时断裂2molH一H键，表明止、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D项正确。③压强为1、温度为1000℃时，CH的平衡转化率为50%，0~5min内，(c()2)=,0.5mo1I×5min0.1mol·L-1·min1;同-温度下，p2对应的CH,的平衡转化率小，该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，CH4的平衡转化率减小，故p:小于2，x点和y点相比，x点的温度低、压强小，故x点的反应速度小于y点。