广西省2022年春季期高二年级期末教学质量监测(22-05-512B)化学答案

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11.A根据结构可知，X为4价、Y为2价、Z为1价、W为6价，题目信息，M、X、Y、Z、W原子序数依次增大，且总和为42，可判断出，M、X、Y、Z、W依次为Li、CO、F、S。同周期自左至右非金属性增强，同主族自上至下非金属性减弱，所以元素非金属性F>O>S>C,即Z>Y>W>X,A错误；H2O、HF分子间可形成氢键，沸点较高，且常温下水为液体，HF为气体，所以氢化物的沸点H2O>HF>CH4,B正确；Y与W、X可以形成SO2、SO3和CO、CO2,C正确；M、X、Y、Z为同周期元素，原子半径依次减小M>X>Y>Z,D正确。

26.(1)+6(2)A1(OH)31×10-mol/L×2.6×10-9(3)①MoO+Ba2+=BaMoO,↓(②4.7×1011×3.5×108(4)①NaHCO3②NH3(5)①A12O3②4：1【解析】由题中信息可知，废催化剂与氢氧化钠一起焙烧后，铝和钼都发生了反应分别转化为偏铝酸钠和钼酸钠，经水浸、过滤，分离出含镍的固体滤渣，滤液I中通入过量的二氧化碳，偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到的沉淀X为氢氧化铝，滤液Ⅱ中加入适量的氯化钡溶液沉钼后，过滤得到钼酸钡。(1)“焙烧”中，有Na2MoO4生成，其中Na和O的化合价为+1和一2，根据化合价的代数和为0可知，M0元素的化合价为十6。(2)“沉铝”中，偏铝酸钠转化为氢氧化铝，因此，生成的沉淀X为A1(O)H)3。(3)①滤液II中含有钼酸钠，加入氯化钡溶液后生成BMoO,沉淀，该反应的离子方程式为MoO?十Ba2+=BaMoO4￥。②若开始生成BaCO3沉淀，则体系中恰好建立如下平衡：HCO3+BaMoO,=BaCO3十MoO?十H+,该反应的化学平衡常数为Kc(H+)·c(MoO)c(H+)·c(CO）·c(MoO)·c(Ba2+)K2Km(BaMoO:)c(HCO3)c(HCOs)·c(CO3)·c(Ba2+)Ksp(BaCO3)c(H).c(MoO)K2K(BaMoO)为避免BaMoO,中混入BaCO3沉淀，必须满足c(HCO3)Ks(BaCOs)由于“沉相”中pH为7.0，c(H)=1×10mol/L,所以溶液中c（HC0c(MoO)K2Ksp (BaMoO)1X10-mol/LXK (BaCO)，开始生成BaCO3沉淀，因此，c(HCO3)：c(MoO)1×10-7mol/L×Kp(BaCO3)1×10-7mol/L×2.6×10-9K2K sp(BaMoO)4.7X10"×3.5×108一时，应停止加入BaCl,溶液。(4)①滤液I中通入过量的二氧化碳，偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，同时生成碳酸氢钠，过滤得到的滤液I中含有碳酸氢钠和钼酸钠。滤液II中加入适量的氯化钡溶液沉钼后，过滤得到的滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有NaC】和NaHCO3,故Y为NaHCO3。②根据侯氏制碱法的原理可知，往滤液Ⅲ中添加适量NCl固体后，通入足量NH3,再通入足量CO2,可析出NaHCO3。(5)①由题中信息可知，致密的保护膜为一种氧化物，是由H2O2与A1As反应生成的，联想到金属铝表面容易形成致密的氧化膜可知，该氧化物为Al2O3。②由G和Al同族、As和N同族可知，GaAs中Ga显十3价（其最高价）、As显一3价。在H2O2与上层GAs的反应中，As元素的化合价变为十5价，其化合价升高了8，As元素被氧化，则该反应的氧化剂为H2O2,还原剂为GAs。H2O2中的O元素为一1价，其作为氧化剂时，O元素要被还原到一2价，每个H2O2参加反应，化合价降低2，根据氧化还原反应中元素化合价升高的总数值等于化合价降低的总数值可知，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为8：2=4：1。