长郡中学2021-2022学年度高二第二学期期末考试化学答案

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17,(13分)(1)十247.3J·o11(2分》(2)①0.025l·L-1·1inJ(2分》②一(1分》当投入的n(CO:)为、：时，4n相等，CH变化量相等(2分》(3)(c+2d)pu一23d(2分)2升高温度或滋小压强(1分)(4)900C(8000G℃间均给分，1分)因为CIH,〔g)十CQ(g)一2CO(g)十2H(g》是吸热反应，当温度升高时，平衡正向移动，所以CO和H:平衡物质的量分数随福度升高逐渐增大(2分)【解析】(1)根据盖斯定律，反应①一②一③可得△H一[-890.3-〔-566.0)-(-571.6)]kJ+o1-1=+247.3kJ·mo厂1。(2)①由差量法，当总物质的量变化为0.2mol时，二氧化碳物质的量变化为G.1m心l时(CO2)-g0.1mol20.025mo1·1.-·mn-。2L×2min②当投人的n(CO)为：、时，△#相等，C,变化量相等。(3)根据反庇CH,(g)十CO(g)一2CO(g)+2lz(g),平衡时有cmlH2,则生成cmo1CO,物质的量增加cmol,CH,和CO,被少号mol,反应CH,(g+3C0(g)=4C0(g)+2H0(g>,生成d mol H:O则生成2dmlC0.CH和C0,分别减少号m.号ml.所以Ke(c+2a02kPa(a-5-g)(6合婴)a+6+ctd在不放变投料的基础上，升高温度成减小压强可增大C0:的平衡转化率。(4)800一90G℃时，C0和H物质的量分数最高。因为CH4(g)+C0,(g)一C0(g)+2H:(g》是吸热反应，当温度升高时，平衡正向移动，所以CO和H子衡物质的量分数随证度升高逐渐增天。出

18.(14分)(1)吸收空气中的水熊气、C02,防止对S0算定产生干扰(2分》(2)S03(1分)()增大受热面积，提高分解速率，使司体充分反应〔2分)(4)①FeS0,(2分》②2Fc3.0,△Fe0,-390,+30,4(2分③分解温度不同1分》(5)DK"+Fe+Fe(CN).J--KFe[Fe(CN)](2分)②1：2：4(2分)【解析】(1)为防止空气中的水然气，CO进人具支试管C中，用碱石灰吸收水蒸气、CO〔2)冷却分离的过程，温度逐新降低，根据表格数据可知，先分离S0,+后分高出S0(3)将团体负载在玻璃棉上的月的为增大固体粉末受热面积，提高反恋速率，使固体充分分解，(4》①根据实验结果，甲组实验只致集到二氧化琼(FeSO,}一0.01mol,n(S0》=0,01mol,所以图休产物为FcS0,.②根据乙组实验的数据，m(FSO》=0.02mol,n(S0,》=0.03m0l,rs0,)-0,01m0l,由原于守恒可知，固体产物为FcO。①三组实验的分解温度不同，导致分椰产胸不同(5》用族氰化钾溶液检验亚铁离子，用梳氰化铵滓液检验铁离子，经检验固体溶于稀疵酸生成了铁盐和亚按盐，说明固体产物是下口Q,结合丙组实验中数据，实我中生成0.01lgO、0.02molS0,和0.01malS0,