2019—2023英语周报八年级外研版第25答案

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27.(15分)(1)玻璃棒、酒精灯(2分)(2)Cu2++HCHO+30 H--HCOO+Cu￥+2H2O(2分)(3)生成氮的氧化物污染环境(2分,答案合理即可)(4)①关闭K1、K2,将D中导管浸没于水面下,微热A处圆底烧瓶,导管口有气泡冒出,撤去热源,导管中进入一段水柱持续不落(2分)②调节K1控制70%H2SO4的滴加速率(1分)品红溶液颜色变浅或褪色(2分)(5)H2SO4(1分,合理答案也给分)加快去除CuCl表面水分,防止其水解氧化(2分)(6)重结晶(1分)【解析】(1)“浓缩”所用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和酒精灯。(2)“还原”的目的是在碱性条件下,甲醛将Cu2还原为Cu,反应的离子方程式为Cu2++HCHO+30H--HCO0+Cu\+2H, O(3)“溶解”时,若用硝酸代替HSO溶液、双氧水,会生成氮的氧化物污染环境。(4)①检验上述装置气密性的方法为关闭K1、K2,将D中导管浸没于水面下,微热A处圆底烧瓶,导管口有气泡冒出,撤去热源,导管中进入一段水柱持续不落,则气密性良好。②可通过调节K1来控制70%H2SO4的滴加速率,而控制B中通入SO2速率。当SO2通入速率适当时,B中物质充分反应,故判断B中生成NaH[CuCl3]的反应基本结束的现象为C中品红溶液颜色变浅或褪色。5)CuCl能溶于氯离子浓度大的溶液,易氧化水解,可选择硫酸进行酸洗。用乙醇进行洗涤可加快去除CuCl表面水分,防止其水解氧化。(6)对在水中溶解度较小的有机物固体进行提纯,适合的方法为重结晶。

35.(15分)(1)1s2s22p3s23p3d4s2或[Ar]3d4s2(1分)(2)Ni(1分)Ni原子半径小于Ca原子,且核电荷数多于Ca原子,更不容易失去最外层的1个电子(2分)B(1分)(3)阴阳离子半径比(或几何因素)(1分)(4)①三角锥形(1分)轴(1分)②sp2、sp2(2分)③3:35(2分)(5)MgB2(1分)(6)√210(2分)VON【解析】(1)N的原子序数为28,基态Ni原子的电子排布式为1s22s22p3s23p53d4s2。(2)Ni原子半径小于Ca原子,且核电荷数多于Ca原子,更不容易失去最外层的1个电子,第电离能更大。B的非金属性强于Ca,电负性更大(3)电荷因素相同时,决定离子晶体结构的主要因素是阴阳离子半径比,即几何因素。(4)①NH3分子中N原子的价层电子对数目为4,立体构型为三角锥形;其中H、N原子形成的σ键为轴对称特征②( HOOCCH2)2 NCH, CH2N(CH2COOH)2中含有单键碳原子和双键碳原子,杂化形式为sp、Sp③1 mol NH3中含有3mola键,1mol( HOOCCE2)2NCH2CH2N(CH2COOH)2中含有35molo键,二者的数目之比为3:35(5)由图1知,每个Mg原子周围有12个B原子,每个B原子周围有6个Mg原子,则硼化镁的化学式为MgB2。(6)由图2知,每个磷化硼晶胞含有4个P原子和4个B原子,两个P原子的最短距离为面对角线的,列式得pg·cm1168-,解得a=√cm,则两个P原子的最短距离为cm=√210n

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