湖北省华中师范大学第一附属中学2021-2022学年高一上学期期末化学试题答案

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5.B【命题意图】本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生的分析、判断能力。【解析】SO2不与BaCl2溶液反应，A错误；FeCl溶液与印刷线路板上的Cu发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe3++Cu一2Fe2++Cu2+,B正确；在酸性溶液中，不能生成碱，正确的离子方程式为2Mn0:+5H2C204+6H=2Mn2++10C02↑+8H,0,C错误；碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确的离子方程式为HC0?+Ca2++0H一CaC03↓+H20,D错误。

生成。②反应I和反应Ⅲ均为气体体积减小的反应，反应Ⅱ为气体体积不变的反应，故增大压强有利于反应I和反应Ⅲ正向进行。③反应Ⅱ达到平衡状态时，"正=逆，则k正·20.(共12分，除标注外，每空2分)c(C0)·c(H20)=k逆·c(C02)·c(H2),则(1)较低(1分)-165(1分)(2)①800K以上，反应Ⅱ的K大于反应I和反K水王=1nK,由题图可知，400K时反应应Ⅲ的K,说明此时反应Ⅱ进行程度较大，反应Ⅱ的lnK=10,则l延=10。(3)①用反应1-I和反应Ⅲ进行程度较小（答案合理即可）k逆②增大压强(1分)③10反应(i)-反应（ⅱ）-反应（ⅲ）即可得到反应(3)①0°+H2=H20+●(iⅳ)的方程式，其为0°+H2—H20+●。②反②（ⅱ）(1分)C0的有效吸附量应（ⅱ）为慢反应，该反应的活化能最大，是反【命题意图】本题以甲烷化技术为背景考查化应I的速率决定步骤：由催化反应的反应机理学反应原理，具体考查化学反应进行的方向、可知，C0转化率的高低取决于催化剂上活性盖斯定律、外界条件对平衡的影响、反应速率中心的多少和C0的有效吸附量。的计算、反应机理分析等，意在考查考生的分名师评题化学反应原理综合题是高考必析及综合运用能力。考的大题之一，一般涉及反应热、化学反应速【解析】(1)由反应I的化学方程式可知该反应率与化学平衡、原电池及电解池、水溶液中的为熵减的放热反应，所以该反应在较低温度下离子平衡等核心知识，需要考生们密切关注能自发进行；由盖斯定律可知反应Ⅲ=反应I最新高考试题中的新动向，充分备考。往届反应Ⅱ，故△H3=-206kJ·mol-(-41kJ·全国卷中对熵的考查频率较低，但是2021年mol1)=-165kJ·mol。(2)①由题图可知，全国各地的高考化学试题中普遍出现了考查当温度在800K以上时，反应Ⅱ的K大于反应熵变的相关试题，这需要考生在备考的时候I和反应Ⅲ的K,此时反应Ⅱ进行程度较大，反加以注意。应I和反应Ⅲ进行程度较小，故不利于CH的