2018-2023英语周报七年级外研第二十七期答案

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16.(1)PbSO1(1分(2)使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀(1分)Fe(OH)3(1分)1:3(2分)(3)Zn+Cu?t= Cu+Zn+(1 43)(4)ZnCO2·2zm(O2·H2O+2H3POzn(PO)2·4H2O+2H2O+CO2个(2分)(5)①酸性(1分)②10-21(2分)c(Na+)+c(H+)(2分)[(1)酸浸时SiO2不参与反应,PbO与稀硫酸反应生成难溶物质PSO4,故滤渣I的主要成分为SO、PbSO4(2)调节pH至5.1,目的是使Fe+转化为Fe(OH)沉淀;KMnO与溶液中亚铁离子发生氧化还原反应MnOx+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)34+5H+,氧化剂和还原剂的物质的量比值是1:3(3)试剂a为了除去溶液中的其他金属阳离子Cu+,为了不带入新的杂质,可用Zn单质,反应的离子方程式是Za+Cr2+==Cu+Zn2+;(4)步骤Ⅳ中加入磷酸是将ZnCO3·2n(OH)2·H2O转化为四水合磷酸锌[2n(PO2·4H1O,反应的化学方程式为ZCO0·2aO1·HO+2H5P0-z(PO)2·4HO+2H2O+CO2↑;(5)①则曲线1为HPO,曲线2为H2PO,曲线3为HPO,曲线4为PO, NaHg PO4溶液中呈酸性;②H3PO4的电离常数表达式为Knc(H2PO)·c(H+).95℃当pH为2.1时,c(H2POx)=c(HPO)故KC(HPO)c(H+y2-101.pH=7.2时,溶液中微粒为H1PO、HPOOH-、Na+、H+,故电荷守恒式为c(H2PO)+2c(HPO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),c(H2PO)c(HPO-),因此3c(HPOx)+c(OH)=c(Na+)+c(H+).

15.(1)①分液漏斗(1分)②2HCX+(+49-2S2(+3(h2+H2((2分)水浴加热(1分)降低Na2S2(1的溶解度,提高产率(1分)③安全瓶(1分)吸收尾气中的S、C(h2(1分)(2)①滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液,溶液呈紫红色,且半分钟内不变色,表示达到滴定终点(2分)②60.9%(2分)偏小(1分)[(1)①盛放浓硫酸的仪器名称为分液漏斗;②装置B中发生反应:2HCOO+CO-+4S2=2S2Oz-+3CO+H2O;为了控制温度70~75℃,水浴加热;使用甲醇作溶剂降低产品溶解度;③装置C防止倒吸;装置D吸收尾气;(2)①滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液,溶液呈紫红色,且半分钟内不变色,表示达到滴定终点;②消耗高锰酸钾的物质的量是0.0021mol,根据方程式可知消耗Na2S2()4的物质的量是0.0021mol×5/6=0.00175md,因此原NaS2O的物质的量是0.0175mo,则该样品中NaS2O)的质量分数为Q.0175ml×174g{/m05.0g100%=60.9%,产品久置于空气中,被空气氧化,消耗的酸性高锰酸钾溶液的体积偏小,测得的产品的质量分数偏小。]

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