2018-2023八年级外研版英语周报第1期答案

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16.(1)检查装置的气密性(2分)(2)67.5g·mol-(2分)(3)①安全瓶,防倒吸(1分)②平衡装置A中的分液漏斗液体上下的气压,使分液漏斗中的液体顺利流下(2分)(4)2CO2+20H=CO3+C0Oz+H2O(2分)(5)3KCO3+10HCl=2ClO2↑+4Cl2↑+3KCl+5H2O(2分)【解析】(1)制备气体的实验步骤通常是连接仪器组成裝置,检查装置气密性,加入试剂等,故加药品前应检查装置气密性。(2)装置D冷凝分离出二氧化氯,则它的摩尔质量是67.5gmo(3)根据相似相溶原理和题中信息氯气易溶于四氯化碳,二氧化氯不溶于四氯化碳、较易液化,从而可实现它们的分离,其中装置C的作用是溶解吸收混合气体中的氯气,装置D可使二氧化氯冷凝成液体,则:①装置E作安全瓶,能防止F中NaOH溶液倒吸至装置D中。②根据连通器原理,橡皮管是平衡装置A中的分液漏斗液体上下的气压,使分液漏斗中的液体顺利流下。(4)装置F中NaOH溶液能吸收氯气、二氧化氯,防止污染空气。因氧化还原反应中化合价升降数相等,且CO2与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐,其中一种为 NaClo2,另一种只能是 NaCIc2,其离子方程式为2ClO2+2OH=ClO3+ClO2+H2O(5)两种气体ClO2和Cl2的体积比为1:2,则装置A中生成CO2、Cl2的物质的量之比为1:2,反应的化学方程式为3KClO3+10HC=2ClO2↑+4Cl2↑+3KCl+5H2O。

17.(1)A(1分)(2)2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑(2分)(3)Na2O和Na2CO3的混合物(2分)(4)①不同意,因为反应体系中无氢元素(2分)②Na:CO3溶液显碱性,也能使酚酞变红(2分)③假设2(1分)4Na+3C02=2Na2CO3+C(2分)【解析】(1)使用的液体物质要隔绝空气与水,要求其密度小于水并和水互不相溶,应该是苯,故合理选项(2)钠与水反应产生NaOH、H2,反应的离子方程式为2Na+2H2O-2Na++2OH-+H2↑(3)Na在CO2气体中能够继续燃烧,反应产生白色固体,根据假设1白色物质是Na2O;假设2白色物质是Na2CO3,推理出假设3白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。(4)①若白色物质是氢氧化钠,需要反应物中含有氢元素,但是白色物质是钠在二氧化碳中的反应产物,反应体系中无氢元素存在,所以甲同学的观点不正确②Na2CO3水溶液也显碱性,也能够使酚酞溶液变为红色,所以不能根据白色固体水溶液使酚酞溶液变为红色,显碱性,就确定其成分是Na2O③在方案2中加入过量CaCl2溶液,产生白色沉淀,说明其中含有Na2CO3;向上层清液中加入酚酞溶液,无明显现象,说明其中不含Na2O,故可说明假设2成立同时确定假设3不成立。根据氧化还原反应规律,结合实验现象可知,钠在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠和碳单质,发生反应的化学方程式为4Na+3CO22Na, CO,+C

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