2022-2023衡水金卷先享题 高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/思想政治(二)2答案

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14.(24分)(1)酸式(2分)Si02(2分)(2)FeS2+2Fe3+-3Fe2++2S(3分)KSCN溶液（或NaSCN溶液等）(2分)》(3)HCO NH3+Fe2+-FeCO+NH(3分)NH4HCO3不稳定，温度高于35℃发生分解(2分)》(4)5.0≤pH<5.8(2分)不能(2分)因为溶液中有Fe3+,且Fe3+沉淀的pH比AI3+更低，若先调pH,则Fe3+也会沉淀而损耗，降低产率(3分)(5)14.4(3分)【解析】(1)柠檬酸按照电离平衡常数属于三元酸，因此FC。H。O,中还可以再电离产生氢离子，因此属于酸式盐。SO2不与稀硫酸反应，故滤渣1为Si02。(2)加入FeS2还原Fe3+,离子方程式为FeS2十2Fe3+一3Fe2+十2S;检验还原反应已完全进行，实际即证明已经不存在Fe3+,因此加入硫氰化物，如KSCN溶液、NaSCN溶液等(3)“沉铁”时，因为通人NH3,离子反应为HCO5十NH3+Fe2+一FeCO3+NHt。因为碳酸氢铵不稳定，温度高于35℃发生分解，所以“沉铁”时需控制温度在35℃以下。(4)因为“除铝”要保证亚铁离子不沉淀，而铝离子沉淀完全，所以控制pH范围为5.0≤pH<5.8;因为Fe3+沉淀的pH比AI3+更低，若先凋pH,则Fe3+也会沉淀而损耗，降低产率，因此不能将“还原”和“除铝”调换。(5)m(Fe)=49.2g×56246=11.2g,n(Fe)=0.2mol,氧化物中n(0)=(15.84-11.2)g=0.29mol,16g·moln(Fe2O3)=(0.29-0.2)mol=0.09mol,n(Fe2O3)=160g·mol1×0.09mol=14.4g。

2.D【解析】碳酸氢钠属于强电解质：NaHCOsNa++HCO3,A项错误；NO2通入水中制硝酸：3NO2+H2O一2H+十2NO3+NO,B项错误；向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，FeCl3起催化作用，C项错误；用Na2O2吸收CO2产生O2:2Na2O2十2CO2=2Na2CO3+O2,D项正确