2022-2023衡水金卷先享题 高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(九)9答案

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19.(14分)(1)△H-△H(合理即可，2分)(2)AD(2分)(3)4(1分)4(1分)p(B:)(4)①ac(2分)p(H）(2分)②100p(CH.）③温度为A时，结合图2知，反应c的lnK,=0,即=1,带入数据解得，p(CH)Po40×400-16P(CH,）=kPa=16 kPa,p (CH.)=100+×100kPa=50kPa,平衡转化率为×100%=68%(2分)】50(5)干冰可用于人工降雨（合理即可，2分）【考查点】本题考查化学反应原理。【解析】(1)根据盖斯定律可知，c-d=a,故△H,=△H3-△H4。(2)C02为反应a、b的反应物，CH为反应a、c的反应物，平衡后增大C02和CH。的浓度，即增大反应a、b、c的反应物浓度，故反应a、b、c的正反应速率都增加，A正确；固体和纯液体不影响反应速率和化学平衡，故移去部分C(s),反应c、d、e的平衡均不移动，B错误；催化剂只能改变反应历程和反应速率，不能改变化学平衡，故加入反应的催化剂，不改变CH,的平衡转化率，C错误：对任一化学反应，降低反应温度，反应速率均减小，故降低反应温度，反应~e的正、逆反应速率都减小，D正确。(3)由图1知，CH4分解形成碳的反应历程分为第1步：CH4→CH+H;第2步：CH,+H一CH2+2H;第3步：CH2+2H→CH+3H:第4步：CH+3H→C+4H,共分4步进行；能垒越高，其反应活化能越大，结合图1可知，第4步：CH+3H→C+4H的正反应活化能最大。(4)①降低温度，平衡向放热反应方向移动。正反应为吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，化学平衡常数减小；正反应为放[点拨]勒夏特列原理热反应，降低温度，平衡正向移动，化学平衡常数增大。由图2知，随T×10增大，即温度T降低，反应a、℃的平衡常数减小，反应e的平衡常数增大，故反应a、c属于吸热反应，反应e属于放热反应。②反应c的浓度平衡常数表达式为K=c(CH),由“设心为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度”结合，=1O0kPac2(H2)p(H,12Pop2(H2)可知，反应c的相对压力平衡常数表达式为K,=p(CH,)100p(CH,)°③由图2可知，A点对应反应c的lK,=0,即K,=Pop(H2)100p(CH.)=1,可得p(H2)=100p(CH4),已知反应平衡时p(H2)=40kPa,则有p(CH)=16kPa,且初始状态时p(CH4)=×100kPa=50kPa,故CH,的平衡转化率为50150 kPa-16 kPa二×100%=68%。50 kPa(5)固态C0,俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂，如人工降雨，也常在舞美中用于制造烟雾（干冰升华吸热，液化空气中的水蒸气)。

16.D【考查点】本题考查电化学。电池分析装置判断：由装置图连接电源可知，该装置为电解池。电极判断：石墨电极，与电源正极相连，I室为H,S0,溶液，H20发生失电子的氧化反应，作阳极。C0电极，与电源负极相连，Ⅲ室为CoC2溶液，由“电解制备金属钴”知，C。2发生得电子的还原反应，作阴极。石墨阳离子阴离子电极电极反应交换膜交换膜阳极石墨2H20-4e=02↑+4HHCISO:阴极CoC02++2e=C0HCICo*总反应2H,0+2Co2通电2C0+02↑+4HI室Ⅱ室Ⅲ室【解析】Ⅲ室消耗Co2*,溶液需保持电中性，CI通过阴离子交换膜从Ⅲ室进人Ⅱ室，故Ⅲ室中c(CoCl2)变小；I室消耗H,0得到H,溶液需保持电中性，H通过阳离子交换膜进入Ⅱ室，故I室中c(H,SO4)增大，Ⅱ室中c(HCI)增大，I、Ⅱ室的pH均减小，A错误；H,0在阳极放电生成的O2逸出，生成的H进入Ⅱ室，I室溶液减少的质量即阳极放电消耗H0的质量，根据电池总反应可知，H,0~Co,故当生成1 mol Co时，I室减少1molH20,即减少的质量为18g,B错误；移除两交换膜后，根据阳极放电顺序C1>0H可知，石墨电极上CI放电：2C1-2e一Cl2↑，C错误；由电池分析知，D正确。