1号卷·A10联盟2023届高三一轮复习试卷(二)2生物答案

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16.(12分)草酸、KMnO,均是重要的化学分析试剂，某次实验中需要使用480mL0.2000mol·L1的草酸溶液，回答下列问题。(1)实验中需要称取g草酸晶体(H2C2O4·2H2O),称量后(填“需要”或“不需要”)加热除去相应的结晶水；配制过程中需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管及(2)假设称取草酸时使用的是托盘天平，称量中试剂与砝码位置错放，则所配制溶液中c(H2C2O,)(填“>”“=”或“<”，下同)0.2000mol·L1;若定容时俯视刻度线，则所配溶液中c(H2C2O4)0.2000mol·L-1。(3)若配置溶液时所取草酸晶体不纯（杂质无还原性），为测定草酸的纯度，某同学量取20.00L,上述所配溶液放入锥形瓶中，然后用0.1000mol·L1的酸性KMnO,标准溶液滴定（氧化产物是CO2),滴定终点时消耗VmL标准溶液。①标准溶液应使用(填“酸”或“碱”)式滴定管取用，合理的V值可能是(填字母)。A.15.8B.16.20C.15.82D.16.18②滴定终点时溶液颜色的变化为,样品中草酸晶体的质量分数为(用含V的式子表示)。【答案】(1)12.6(2分)不需要(1分)500mL容量瓶、烧杯(2分)(2)<(1分)>(1分)(3)①酸(1分)C(1分)②由无色变成浅红色且在30s内保持不变(1分)6.25V%(2分)【解析】(1)因没有480mL的容量瓶，故实际配制的是500mL溶液，因此所需要的溶质是0.2mol·L1×0.5L×126g·mol-1=12.6g,结晶水不需要加热除去，因为溶解后结晶水转化为溶剂。配制过程中需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管及500mL容量瓶、烧杯。(2)当试剂与砝码位置错放时，称量的试剂质量小于12.6g,故最后所配溶液浓度肯定小于0.2000mol·L1。定容俯视刻度时，实际液面在刻度线下，故所配溶液浓度大于0.2000mol·L1。(3)①应使用酸式滴定管量取KMO,溶液。当样品为纯净物时，由得失电子守恒及元素化合价变化可得0.2000mol·L-1×0.02L×2=0.1000mol·L1×V×10-3L×5,V=16.00,由于草酸晶体不纯（杂质无还原性）故实际消耗的KMO4溶液不可能大于16.00mL,B、D项错误；滴定管读数时应保留两位小数，C项合理。②滴定终点时溶液颜色的变化为由无色变成浅红色且在30S内保持不变，设所配溶液中c(H2C2O4)=amol·L1,则有amol·L-1×0.02L×2=0.1000mol·L-1×V×10-3L×5,a=0.0125Vmol·L-1,故样品中草酸晶体纯度为。。×100%=6.25V%。0.2000

19.(12分)硫酰氯(SO2C2)是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。也可用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的性质如表所示：物质熔点/℃沸点/℃其他性质SO2 Cl2-54.169.1易水解H2SO,10.4338在实验室利用SO2和C12在活性炭催化作用下制取SO2C12,装置如图所示。浓盐酸浓硫酸heNa,SO,KMnO固体固体活性炭食盐水B(1)实验时，装置A中发生反应的离子方程式为(2)装置B中冷凝管进水口是(填“m”或“n”)。B中干燥管盛有的物质是(3)欲利用图中的装置（可以重复选用）制取少量SO2Cl2,其连接顺序为a、、h。(4)除去C装置会降低SO2和C12的利用率，可能的原因是(5)已知SO2C12遇水强烈水解生成两种强酸。向SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3溶液，最先生成的沉淀是。[已知Kp(AgCI)=1.8X10-10、Kp(Ag2S04)=1.2×10-5](6)少量硫酰氯也可由氯磺酸(CISO3H)分解获得，该反应的化学方程式为2C1SO3H一H2SO4+SO2C2,从分解的产物中分离出硫酰氯的操作方法是(7)当通入装置B中的氯气为1.12L(标准状况)时，最后通过蒸馏得到的纯净的硫酰氯为5.13g,则磺酰氯的产率为。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有(填序号)。①先通冷却水，再通气②控制气流速率，宜慢不宜快③若三颈瓶发烫，可适当降温④加热三颈瓶【答案】(1)10C1-+2MnO4+16H+-2Mn2++5Cl2个+8H2O(2分)》(2)m(1分)碱石灰(1分)(3)f、g、d、e、b、c、e、d(2分)(4)二氧化硫和氯气与水反应生成硫酸和氯化氢(1分)(5)AgC1(1分)(6)蒸馏(1分)(7)76.0%(2分)①②③(1分)【解析】本实验的目的是利用SO2和C2在活性炭催化作用下制取SO2Cl2,利用装置A可以制取氯气，氯气中混有挥发出来的HCI气体，经饱和食盐水可以除去HCI,然后用浓硫酸进行千燥，之后在装置B中和SO2进行反应；装置E可以制取SO2,经浓硫酸干燥后进入装置B中与氯气反应。(1)装置A中利用高锰酸钾氧化HCI制取氯气，根据得失电子守恒可知MO:和C-的化学计量数比为5：1，再结合元素守恒可得离子方程式为10C1+2MnO4十16H+一2Mn2++5Cl2个+8H2O。(2)为增强冷凝效果，冷却水下进上出，所以进水口为；B中千燥管内盛有的物质可以吸收剩余的二氧化硫、氯气，同时还可以防止空气中的水蒸气进入，所以为碱石灰。(3)装置A制备氯气，氯气中含氯化氢和水蒸气，通过装置D除去氯化氢，通过装置C吸收水蒸气，得到干燥纯净的氯气，连接装置B的b口进入三颈烧瓶，装置E制备二氧化硫气体，通过装置C除去水蒸气，连接装置B的c口，故其连接顺序为a、f、g、d、e、b、c、e、d、h。(4)若不经千燥，在有水的环境中二氧化硫与氯气和水发生反应SO2+C12十2H2O一H2SO4十2HCl,生成硫酸和氯化氢，降低SO2和Cl2的利用率。(5)S02Cl2遇水强烈水解生成的两种强酸应是H2SO,和HC,化学方程式为SO2Cl2+2H2OH2SO4十2HCl,根据题目所给数据可知Kp(AgCI)远小于Kp(Ag2SO,),且根据方程式可知产生的CI更多，需要银离子少，故AgCI先沉淀。(6)分离沸，点差别大的液体，用蒸馏的方法。(7)标准状况下，1.12LCl2的物质的量为0.05mol,故理论上可得到0.05molS02Cl2,即为0.05×135g=6.75g,所以S0,Cl,的产率为.138×100%=76.0%。为提高本实验中硫酰氯的产率，应减少S0,C,受热挥.75g发的量，使SO2、C2充分反应，可采取先通冷却水再通气，控制气流速率宜慢不宜快，若三颈瓶发烫应适当降温等措施，故答案为①②③。