2023届山西省高三试题9月联考(23-28C)化学答案

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【答案】氧化(1分)(1)[Cu(S203)2]2-(1分)(2)实验b中，溶液先变为绿色，后逐渐变成浅绿色，说明先发生络合反应之后又发生氧化还原反应（或实验到实验C,最终溶液颜色逐渐变浅，说明发生了氧化还原反应)(2分)(3)向其中滴加氨水，放置在空气中，若溶液变为蓝色，则说明含Cu(I)(2分)(4)CuC1(s)△Cu+(aq)+C(aq),滴加Na,S,O,溶液后，发生反应2S,O+Cu+一[Cu(S2O,)2]3=,c(Cu+)浓度降低，使平衡正向移动，沉淀溶解(2分)(5)2Cu2++6S2O?一2[Cu(S2O,)2]3-+S,O(2分)①二者发生络合反应的趋势减弱，发生氧化还原反应的趋势增强(1分)下②C(Ⅱ)盐的阴离子为C1-时能增大Cu2+和S2O发生氧化还原反应的趋势(1分)【解析】根据资料「.2S2O+Cu+一[Cu(S2O3)2]2-(绿色)，和Cu(Ⅱ)有氧化性，S2O7,具有还原性，提出假设；通过CuSO4与Na2S2O,溶液的反应的现象，实验a到实验c,Na2S2O,溶液浓度变大，最终溶液颜色逐渐变浅，说明发生了氧化还原反应；随n(S2O?)：n(Cu2+)的增大，二者发生络合反应的趋势减弱，发生氧化还原反应的趋势增强；探究CuCl2与N2S2O,溶液的反应，起初现象是溶液先变为绿色，后逐渐变成浅绿色，静置很快出现白色沉淀，再加Na2S2O3溶液，白色沉淀很快溶解形成无色溶液；结合资料，2NH3十Cu+一[Cu(NH3)2]+(无色)，[Cu(NH)2]+遇空气容易被氧化成[Cu(NH3)4]2+(蓝色)，要确定无色溶液中存在Cu(I),加入氨水，可先呈现无色，后变为蓝色：Cu(Ⅱ)盐的阴离子为ClT时能增大Cu+和S2O发生氧化还原反应的趋势。假设2：S2O?具有还原性，Cu(Ⅱ)有氧化性，与S2O号在溶液中发生氧化还原反应。【案答实验一：探究CuSO4与Na2S2O3溶液的反应。(1)结合资料1.2S2O?十Cu2+一[Cu(S2O3)2]2-(绿色)，根据实验a的现象溶液逐渐变为绿色，静置无变化，可推测溶液中生成的含Cu微粒是[Cu(S2O3)2]2-。(2)甲同学认为实验一能证明假设2成立，他的理由是实验b中，溶液先变为绿色，后逐渐变成浅绿色，说明先发生络合反应之后又发生氧化还原反应或实验到实验c,最终溶液颜色逐渐变浅，说明发生了氧化还原反应。实验二：探究CuCl2与Na2S2O3溶液的反应。(3)结合资料i.2NH3+Cu+一[Cu(NH3)2]+(无色)，[Cu(NH3)2]+遇空气容易被氧化成[Cu(NH3)4]+(蓝色)，无色溶液中存在Cu(I),加入氨水，可先呈现无色，后变为蓝色。他的实验方案是取少量无色溶液，向其中滴加氨水，放置在空气中，若溶液变为蓝色，则说明含Cu(I)。(4)经检验白色沉淀为CuCl,从化学平衡的角度解释继续加Na2S2O3溶液后CuC1沉淀溶解的原因为CuCI(s)△Cut(aq)+CI(aq),滴加Na2S,0,溶液后，2S,O?+Cu+一[Cu(S,O)2]3-,c(Cu)降低，使平衡正向移动，沉淀溶解。金丈(5)Cu2+与S2O?发生氧化还原反应得到无色溶液，生成S4O?和[Cu(S2O3)2]3-,离子方程式为2Cu2+十6S2O?-2[Cu(S203)2]3-+S4O6-。①随n(S2O?):n(Cu+)的增大，二者发生络合反应的趋势减弱，发生氧化还原反应的趋势增强。甲图②氯离子易与亚铜离子生成氯化亚铜，Cu(Ⅱ)盐的阴离子为CI-时能增大Cu+和S2O?发生氧化还原反应的趋势。

【答案】(1)不能(1分)98%硫酸中电离出的c(H+)小，反应速率慢(1分)(2)Na2SO3+H2SO4-Na2SO4+H2O+SO2↑、2CuCl2+SO2+2H2O-2CuCl￥+H2SO4+2HCl(2分)(3)吸收尾气(SO2和HCI),防止污染空气，防止倒吸(2分)(4)三颈烧瓶中溶液蓝色恰好消失(1分)关闭A中分液漏斗活塞(1分)(5)B(1分)D(1分)SO2水溶液具有还原性和酸性，能抑制CuC1被氧化和水解，用75%乙醇不仅能洗去残余的SO2水溶液，还能使CuCI快速干燥防止水解(2分)(6)碱式碳酸铜与稀盐酸反应生成CO2,能排除装置中的O2,防止CuCI被氧化(2分)【解析】装置A中，Na2SO3与80%硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水；装置B中，CuO与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜、二氧化硫和水反应生成氯化亚铜、硫酸和氯化氢；装置C中装有氢氧化钠溶液的目的为吸收尾气(SO2和HCI),防止污染空气，防止倒吸。(1)98%硫酸中电离出的c(H+)较小，反应速率较慢，因此不能用98%硫酸替代80%硫酸。(2)第4步操作的装置A中，Na2SO,与80%硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，化学方程式为Na2SO3十H2SO4一N2SO4十SO2个十H2O,装置B中，第3步生成的氯化铜与二氧化硫和水反应生成氯化亚铜、硫酸和氟化氢，化学方程式为2CuCl2十SO2+2H2O-2CuCl+H2SO4十2HCl。（3)装置C中装有氢氧化钠溶液的目的为吸收尾气(SO,和HC),防止污染空气，防止倒吸。修答景①(8(4)打开止水夹K,向圆底烧瓶中缓慢加入80%硫酸，当三颈烧瓶中溶液蓝色恰好消失时，表明CuC12全部转化为CuCI,制备CuCI结束，然后关闭A中分液漏斗活塞。由，(5)SO2水溶液具有还原性和酸性，能抑制CuC1被氧化和水解，用75%乙醇不仅能洗去残余的SO2水溶液，还能使CuC1快速干燥，防止其水解，因此洗涤产品时最好先用SO2水溶液洗涤后用75%乙醇溶液洗涤。@(6)碱式碳酸铜与稀盐酸反应生成CO2,能排除装置中的O2,防止CuCI被氧化，从而提高产品的纯度和产率。