2023届NT高三一轮复习单元测试提升卷(三)3文科数学答案

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15.【答案B【解析】由题干信息可知，HNO酸性强于HAsO2,Ka(NO)>Ka(HAsO2),当横坐标为0时，lgcX)-O,c(HX)即cXc(HX),Ka(HX)中-cH),结合图中数据可知Ka(HNO:)=103,Ka(HASOz)=1092,故I代表c(HX)N02,Ⅱ代表HAsO2,A错误：b点溶液中1gCO22,则有：cH)cCo1053，故b点对应溶液的c(I1*)pH=5.3,B正确；c点和d点对应溶液均为中性，由于HNO2酸性强于HAsO2,要使溶液均呈中性，HNO2溶液中要加入较多的NaOH,即c点溶液中cNa)大于d点溶液，C错误；a点溶液pH=3.3,c(H)>c(OH),D错误。

18.(10分)【答案】(1)2H2(g十2NO(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=(a+b-c-dkJ/mol(2分)(2)①298.4(1分)2NO(g)+2CO(g)=N202(g)+2CO(g)(1)@1673(1分)0.85(1分，数据合理0.85左右即给分)正反应是气体体积增大的放热反应，在温度不变时，KsR1增大，导致体系的压强增大，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，从而使O还原效率降低(2分)(3)75%(1分)3240(1分)【解析】(1)提取图中数据，依据盖斯定律，△H=反应物的总键能-生成物的总键能=(a+b)kJ/mol-(c+d)kJ/mol=(a+b-c-d)kJ/mol.(2)①根据图示可知该历程中的最大垒能为(298.4.2-0)k/mol=298.4kJ/mol;该步骤的化学方程式是2NO(g)+2CO(g)=N2O2(g)+2CO(g)@根据图示可知：在温度为T=1673K,KsR1=0.85时NO的还原效率最大，故该反应最佳条件是T=1673K,KsR10.85。“氧化气氛”下，当KsR1=1.2时，NO的还原效率低于“基准”是由于反应6NO(g+4NH3(g)二5N2(g)十6H2O(g)△H<0的正反应是气体体积增大的放热反应，在高温下，当KsR1由1.0变为1.2时，体系的压强增大，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，使的NO还原效率降低。(3)一定温度下，固定体积的容器中，压强比等于气体物质的量比，即平衡总物质的量_平衡总压强设平衡时起始总物质的量起始总压强气体总物质的量为y,则义=6解得y3.75mol,设平衡时，CH4转化的物质的量为xmol,列三段式：1+24.8CH.(g)+2NO,(g)=CO2(g)+N2(g)+2H,O(g)开始(mol)2000转化(mol)X2x中X2x平衡(mol)1-x2-2xXX2x0.75×2可得1-x+2-2x+x+x+2x=3.75,解得x=0.75,N02的转化率：×100%=75%；0.750.7K-P(CO,)xp(N2)xp(H.O)_3.756005×600x(1.5×600)23.73.75kPa=3240kPa;温度不变，平衡常数不变，故若p(CH4)×pNO2)0.250.5×600×(。×600)23.753.75起始时加入3 molCH4和2 moINO2,则在该温度下的压强平衡常数还是3240kPa。