2022年新高考联考协作体&衡水金卷高二10月联考政治答案

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9.AB【命题意图】本题以等量异种点电荷形成的电场为背景，考查电场力和电场能的性质，意在考查考生的模型建构能力和推理论证能力。【解析】由等量异种点电荷的电场分布特点可知，B、D两点处的电场强度大小和方向均相同，A正确；三角形ACD'为正三角形，因此D点的电场强度大小E,=四边形BDD'B是等势面，因此B点处的电势等于D'点处的电势，C错误；B点的电势低于A'点的电势，因此电荷量为+g的试探电荷从B点移至A'点，电势能会变大，D错误。

28.（14分)(1)①-223(2分)1.2×104(2分)②相同温度下，碳氯化的平衡常数远大于直接氯化的平衡常数，平衡常数越大，反应正向进行的趋势越大(2分)③向左(1分)变小(1分)(2)①7.2×10'(2分)②升高温度反应速率加快(2分)（3)粉碎T02-C、搅拌(2分)【考查点】本题考查化学反应原理。【解析】(1)①根据盖斯定律，反应(iⅱ)-反应(i)可得2C(s)+02(g)一2C0(g),则△H=△H2-△H1=-51kJ·molK2_1.2×102172W·m'=-23J·mr',故该反应的平衡常数K,-元1.0x10Pa=1.2x10“Pa。②相同温度下，反应的平衡常数越大，反应正向进行的趋势越大，由题给信息知，碳氯化反应的平衡常数远大于直接氯化反应的平衡常数，故碳氯化的反应趋势远大于直接氯化。③增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，碳氯化反应正向气体分子数增大，故增大压强，平衡向左移动；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，碳氯化反应正向放热，故升高温度，平衡向左移动，平衡转化率变小。(2)①由图知，1400℃时，C02的物质的量分数为0.05，C0的物质的量分数为0.6，反应C(s)+C02(g)2C0(g)的平衡常数K=PC0）-0,6x1,0x10)Pa=7.2x10Pa。②对任一化学反应，升高温度反应速率加快，反应达到平衡的时间缩p(C02)0.05×1.0×105短，由图知，温度低于1000℃时，升高温度，平衡时TCl4的物质的量分数变化不大，但升高温度使反应速率加快，提高了生产效率。(3)为增大“固-固”接触面积，可将固体粉碎充分混合，反应过程中不断搅拌。