百校联盟 2023届高三培尖测试(10月)语文答案

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【答案】(1)适当增加硫酸浓度，将电极芯粉碎(2)①.AI(OH)3、Fe(OH)3②.4.7≤pH<6.2(3)将Co2+氧化为Co3+(4)①.4H+H202+2C0(OH3=2C02+02+6H20②.实验过程中会生成氯气，污染环境(5)Co2*+2HC03CoC03↓+H,0+C02T【解析】【分析】含镍废电池的金属电极芯（主要成分为Co、Ni,还含少量F、A1等）加入疏酸溶液酸溶，浸取液加入双氧水氧化将Fe2+氧化为Fe3+,调pH,产生Fe(OHD3沉淀、AI(OH3沉淀，过滤后，母液1加入次氯酸钠将Co+氧化为Co3+、调pH,得到Co(OH3沉淀，在硫酸参与下，被双氧水还原为Co2+,加入碳酸钠溶液得CoCO3沉淀；过滤所得母液2，经加入氨气、硫酸后转化为N(OH2沉淀，过滤后，在硫酸参与下，得到NiSO4,用于生成NiSO4·7H2O,据此分析解答。【小问1详解】根据影响化学反应速率的因素可知，用疏酸浸取金属电极芯时，提高浸取率的方法有适当增加硫酸浓度，将电极芯粉碎：【小问2详解】金属电极芯中的主要成分是Co、Ni,还含少量F、AI等，加入稀硫酸酸浸时，金属单质都转化为金属离子(N2+、Co+、F©2+、A13+),浸出液中加入过氧化氢的作用是氧化亚铁离子为铁离子，由流程图中最终产物可知，调节pH的作用是除去溶液中的Fe3+、A13#,故沉淀A的主要成分是A1(OH)3、Fε(OH)3:为了保证Fc3+、A13沉淀完全而不沉淀Ni2+、Co2+,由表格数据可知，要调节pH的范围为4.7≤pH<6.2:【小问3详解】由流程图中母液1的后续产物可知，加入NCIO的作用是将Co+氧化为Co3+,从而使其容易形成沉淀，与母液分离：反应的离子方程C1O+2Co2+5H20-2Co(OH3↓+C+4H:【小问4详解】由分析可知，步骤④离子方程式为4H+H2O2+2Co(OH)3=2Co2+02+6H20:若用盐酸代替H2S04和H2O2的混合液，实验过程中会生成氯气，污染环境：【小问5详解】碳酸氢根电离出碳酸根离子和氢离子，“母液3中的C02+与碳酸根形成难溶物碳酸钙，促进碳酸氢根电离，氢离子浓度增大，有一部分碳酸氢根就转变为二氧化碳和水，“母液3”与NHCO,溶液反应的离子方程式为，Co+2HC0,CoCO3↓+H,O+C02个。

【答案】B【解析】【详解】(1)冰水混合物属于纯净物，化学式为H0,是一种化合物，高分子化合物属于高聚物，属于混合物，故(1)正确：(2)HT是单质，故(2)错误；(3)由同一种元素组成的物质不一定是纯净物为，比如氧元素组成氧气和臭氧，故(3)错误：(4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，比如七氧化二锰，故(4)错误：(5)NaHSO.4、NaHCO3都属于酸式盐，NaHSO4水溶液显酸性，NaHCO3水溶液显碱性，故(5)错误；(6)NaCI溶液可以导电，氯化钠是电解质，故(6错误；(⑦)电解质的导电性与离子浓度有关，强电解质溶液的离子浓度很小的话，导电性也会比较小，故(7)错误：(⑧)胆矾属于盐，苛性钠属于碱，冰醋酸属于酸，氧化钾属于金属氧化物，它们都是化合物，都为纯净物，均是电解质，故(8)正确：因此有2个正确：故B正确。