长郡、雅礼、一中、附中联合编审名校卷2023届高三月考试卷二2(全国卷)政治试题答案

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【答案】B【解标】由因可知，Y点溶液为NaHC,O,溶液，此时存在HC,0的电高和水解，共水解平衡常数K==.0X10=2X10-1 c(OH),则Y点溶1×10-14酸性，A错误；由图可知，Z点溶液为NaC,0,溶液，pH=9,c(H*)=-109mol·L,CC0c(HC2O)c(H+)_c(H+)_10-9_10-4c(C2O)c(H)5.4X10=54B正确；X点溶液为草酸，抑制水的电离，从X点到Y点随着氢氧化钠的加入抑制程度逐渐减小，Y,点溶液为NaHC2O4,由A可知HC2O:的电离程度大于水解程度，XY两，点都显酸性，但是Y点酸性弱，对于水的电离抑制程度小，C错误；0.1mol·L1NaHC2O4溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(HC2O,)+2c(C2O)+c(OH-),结合物料守恒c(Na+)=c(HC2OM)+c(C2O)+c(H2C2O4),两式联立消去c(Na+)可得c(H+)+c(H2C2O4)=c(C2O)十c(OH),D错误。

【答案】D【解析】溶液导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH是弱电解质，溶液中自由移动的离子浓度比强酸盐酸的小。在开始滴定时①电导率小于②，说明①是醋酸的滴定曲线，②是HC1的滴定曲线。当加入KOH溶液体积至20mL时，二者都是恰好反应产生盐。A点CH3COOK是强碱弱酸盐，C点KC1是强酸强碱盐，CH3COOK水解促进水的电离，而KC1不水解，对水的电离平衡无影响，所以相同温度下，A点水的电离程度大于C点，A错误；PA段电导率增加，是由于开始时CH3COOH溶液中自由移动的离子浓度较小，溶液导电能力较弱，随着KOH的滴入，弱酸CH3COOH与KOH发生中和反应产生CH3COOK,产生了大量自由移动的CH3COO-、K+,溶液中自由移动的离子浓度增大，因而溶液的导电能力增强，而不能说K+的导电能力强于H+,B错误；A点为CH3COOK溶液，根据电荷守恒可得c(CH COO-)十c(OH-)=c(H+)十c(K+),根据K+在反应前后物质的量不变，可知c(K*)=0.100mol:LX20.0mL=0.050mol·L1,所以c(CH,C00)十c(0H)-20.00mL+20.00mLc(H+)=c(K+)=0.050mol·L-1,C错误；B点溶液为KOH、CH3COOK等浓度的混合溶液，根据元素守恒可知c(K+)最大，CH3COOK是强碱弱酸盐，CH3COO水解消耗水电离产生的H+,使溶液c(OH-)增大，最终达到平衡时c(OH-)>c(H+),且盐电离产生的c(CH3COO)大于水电离产生的c(H+),故溶液中离子浓度c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),D正确。