长郡、雅礼、一中、附中联合编审名校卷2023届高三月考试卷二2(全国卷)文科数学试题答案

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【答案】A【解析】任何物质的水溶液中都存在水的电离平衡，若溶液中c(OH-)>c(H+),溶液一定显碱性，A正确；HCI是一元强酸，c(H+)=c(HC1);CH3COOH是一元弱酸，主要以电解质分子存在，存在电离平衡c(CH3COOH)>c(H+),若两种溶液pH=3,则c(CH COOH)>c(HCI)=l0-3mol·L1,但溶液的体积未知，因此不能确定反应产生氢气的多少，B错误；NH4HSO4是强酸的酸式盐，电离产生H+,使溶液呈酸性，尽管盐电离产生的NH水解消耗OH产生NH3·H2O,也使溶液显酸性，但电离产生的H+浓度远大于NH的水解反应产生的H+的浓度，因此不能由此确定NH3·H2O是弱电解质，C错误；室温下，将0.2mol·L1的醋酸与0.1mol·L1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液为CH3 COONa、CH3COOH等浓度的混合溶液，该溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)十c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)。溶液pH<7,则c(H+)>c(OH),因此c(Na+)

【答案】A【解析】CH3COOH是弱酸，在水溶液中发生CH3COOH=CHCOO十H+,加水稀释对弱电解质的电离起促进作用，根据勒夏特列原理可知，稀释后溶液中CH3COOH、CH3COO、H+的浓度均减小，据此分析解题。由分和，稀释后溶液中H+的浓度减小，则OH浓度增大，故溶液中减小，A正确；加水稀释对弱电的电离起促进作用，溶液中导电粒子即CH:COO、H+、OH的数目增大，B错误；由分析可知，加水稀释对弱电解质的电离起促进作用，CH3COOH电离程度增大，但c(H+)减小，C错误；未标明加入NaOH溶液的体积，无法确定向溶液中加入pH=11的NaOH溶液后溶液的酸碱性，D错误。