长郡、雅礼、一中、附中联合编审名校卷2023届高三月考试卷二2(全国卷)生物试题答案

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【答案】D【解析】，点①时加入V(NaOH)=l0mL,则溶液中n(HN3)=n(NaN3),根据电荷守恒c(H+)十c(Na)=c(OH)+c(N),此时溶液显酸性，c(H+)>c(OH),故c(N3)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),A项错误；在HN3中逐滴加入NaOH溶液，直到恰好反应，溶液中水的电离程度逐渐增大，故点③时水的电离程度最大，正确顺序为①<②<③，B项错误；常温下，0.1mol·L1的HN3溶液的pH=2.85,则c(H+)=10-2.85mol·L1,则K.(HN,)=c(Ht)c(Ng)_1025X102一=10-4.7=10.3×10-5≈2×10-5，C项错误；，点③时恰好反应，溶质c(HN3)0.1为NaN3,由物料守恒可得c(Na+)=c(HN3)+c(N3),结合电荷守恒，可得c(OH-)=c(H+)+c(HN3),D项正确。

【答案】D【解析】部分电离的酸为弱酸，根据表中数据知，这几种酸电离平衡常数都较小，说明都是部分电离，为弱酸，故A正确；根据表中数据知，25℃时HF、HCIO和HCN电离平衡常数不同，所以相同温度下不同弱酸的K。不同，故B正确；根据表中数据知，温度不同时醋酸电离平衡常数不同，但其电离平衡常数相差较小，所以K。随温度的变化不大，故C正确；弱酸电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据表中数据知，相同温度下酸性HF>HClO>HCN,所以常温下NaClO、HCN不反应，故D错误。