长郡、雅礼、一中、附中联合编审名校卷2023届高三月考试卷二2(全国卷)生物答案

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【答案】B【解析】根据溶液的pH=7,8,说明NH的水解程度小于HC0G的水解程度，由于K-长，故K(NH·LO)>Ka(H2CO3),故HCO5结合OH的能力强于NH,加入少量NaOH溶液反应的离子方程式为HCO5+OH-C○十H2O,A项错误；根据物料守恒，可知含氨的微粒和含碳的微粒浓度相等，B项正确；溶液中根据电荷守恒，可知c(NH)+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO)+c(OH-),C项错误；升高温度NH和HCO的水解程度增大，生成的NH3·H2O和H2CO3浓度增大，但随着温度持续升高，二者均容易分解，故溶液中二者浓度会减小，D项错误。

【答案】(1)AOH—A++OH-10-5(2)<(3)酸B++H2OBOH+H(4)(OH-)>c(A+)>c(B+)>c(H+)(5)BC【解析】(1)0.1mol·L-1的AOH溶液pH=13,说明AOH是强碱，故电离方程式为AOH一A++OH-;0.1mol·L-1的BOH溶液pH=11,说明BOH是弱碱，根据电离方程式为BOHB+十OH,电离出的c(OH-)=c(B*)=10-mol.L-1,K(BOH)=10-X10-30.1-109≈105。(2)随着溶液浓度的减小电离度增大，故电离度a点 c(A+)>c(B),溶液显碱性，c(H+)最小，故溶液中c(OH-)>c(A+)>c(B+)>c(H+)。(5)在BOH中存在平衡BOH一B++OH-,加入BCI,溶液中c(B+)增大，电离平衡向左移动，则溶液的pH减小，A项错误，(B):OH)=K。,在平衡移动过程中电离平衡常数不变，B项正确；平衡向左移动，BOHc(BOH)的电离度减小，C项正确；BOH抑制水的电离，加入BCI,溶液的H减小，对水的电离抑制程度减小，溶液中水的电离程度增大，D项错误。