2023届内蒙古高三试卷10月联考(23-NM01C)生物答案

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【答案】D【解析】盐酸多次加入热量损失较大，测量误差大，A项错误；比较金属性强弱，应用金属单质与酸反应，根据反应的剧烈程度判断，而不是与碱反应，B项错误；除杂时要除去杂质且不引进新的杂质，铁首先与铁离子反应，再与铜离子反应，所以不能用Fe除去氯化铁中的铜离子，C项错误；向Na2SO3溶液中加足量稀盐酸和BaCl2溶液，若变质，则有白色沉淀生成，D项正确。

【答案】(1)0.125mol·L1坩埚、坩埚钳、泥三角、电子天平等(2)避免Na2 SO3被空气中的氧气氧化，2Na2SO3+O2一2Na2SO,(3)4Na,S0,高温Na,S+3 NaSO,(4)二者的水解程度不一样而导致碱性强弱不一样，实验③中溶液的pH=10.3的原理是S2-十H2O一HS+OH(5)取③溶液适量于试管中，向其中加稀H2SO4,如有臭鸡蛋气味气体生成，则证明有S2-;另取③中溶液适量于试管中，加入HCI酸化的BaCl2,如有白色沉淀生成，证明有SO(稀硫酸可以换成盐酸)31.500g解析】(1)31.500gNaS0,·7H,0晶体的物质的量为n=得=258.i00=0.125mol,物质的量浓c”=0.125m0l=0.125m0l·L1;实验操作②需要加热固体和称量，仪器除酒精灯、三脚架及隔绝空气的设1L备外，还需要的仪器有坩埚、坩埚钳、泥三角、电子天平等。(2)亚硫酸钠具有强的还原性，N2SO3·7H2O加热时要隔绝空气，防止亚硫酸钠被氧气氧化为硫酸钠，即2Na2SO3+O2-2Na2SO4。(3)Na2SO3在高温强热下发生分解反应是一个自身氧化还原反应，会生成一2价硫和+6价硫，反应为4Na2SO3高温Na2S+3NazS04。(4)硫离子和亚硫酸根离子均能发生水解使得溶液显碱性，实验①和③中，两次测得的溶液H相差明显，二者的水解程度不一样而导致碱性强弱不一样，实验③中溶液的pH=10.3的原理是S2-十H2O一HS+OH。(5)硫离子能和酸反应生成硫化氢，硫离子的检验方法：取③中溶液适量于试管中，向其中加稀H2SO,如有臭鸡蛋气味气体生成，则证明有S2-。硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡，硫酸根离子的检验方法：另取③中溶液适量于试管中，加入HCl酸化的BaCl2,如有白色沉淀生成，证明有SO。