河南省南阳2022年秋期高中三年级期中质量评估生物答案

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【答案】(1)A→D→B→C(2分)(2MnO,+4HCI(浓)△MnCl+C.++2H,O(2分)2H,0+2NaC1电解2NaOH+C,↑+H,+(2分)(3)除去Cl2O中的Cl2(1分)(4)棕色圆底烧瓶可以避光，防止反应生成的HCIO见光分解(2分)(5)防止反应放热后温度过高导致C12O分解(2分)(6)57.6g(2分)【解析】A装置是实验室制取氯气的装置，制得的氯气中含有HCI杂质，用饱和食盐水除掉HCI杂质，再将氯气通入碳酸钠溶液中反应生成C2O,C12O气体中含有氯气，将混合气体通入四氯化碳中吸收氯气，再通入水中反应生成次氯酸。(1)根据分析得到各装置的连接顺序为A→D→B→C→E。(2)装置A是实验室制取氯气的反应，其反应的化学方程式是MnO,十4HCI(浓)△MnCl,+Cl2个+2H2O;工业上利用电解绝和食盐水制取该气体的反应是2H,O+2NaC1电解2NaOH+C,个+H,个.(3)由于C2O中含有氯气杂质，在C2O通入水之前要将氯气除掉，因此装置C的主要作用是除去C2O中的Cl2。(4)次氯酸见光会分解生成盐酸和氧气，因此装置E采用棕色圆底烧瓶是因为棕色圆底烧瓶可以避光，防止反应生成的HCIO见光分解。(5)C2O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2,因此反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是防止反应放热后温度过高导致CL2O分解。(6)若装置B中生成的C2O气体有20%滞留在装置E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol·L1,即物质的量为0.4mol,需要的Cl20气体物质的量为0.2mol,则共产生Cl2O气体为0.25mol,根据方程式2Cl2十2Na2CO3+H2O-Cl2O+2NaCl+2 NaHCO3知，需要碳酸钠的物质的量为0.5mol,则至少需要碳酸钠的质量为0.5mol×106g·mol-1=53g,含水8%的碳酸钠的质量为53g1-8%≈57.6g

【答案】C【解析】应先用饱和食盐水除去HC,再用浓硫酸进行千燥，A错误；碳酸钠固体在高温条件下会与二氧化硅反应，不能用瓷坩埚熔融，B错误；当溶液中出现黄色浑浊时，说明SO2与H2S反应生成S单质，体现了SO2具有氧化性，C正确：浓盐酸具有挥发性，也可以与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，所以无法比较碳酸与硅酸的酸性强弱，D错误。