巴蜀中学2022届高考适应性月考卷(五)5化学试题答案

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19.(12分)I.(1)乙(1分)(2)高(1分)3H2O+O2+4e—40H(2分)卷.(4)石墨棒(1分)铜棒(1分)FeC2溶液(2分)(5)Fe++e--Fe2+(2 43) Cu-2e-=Cu2(2分)【解析】I.(1)甲为铁粉在氯化钠溶液中的腐蚀,乙为铁粉与碳形成原电池的吸氧腐蚀,而丙的腐蚀没有电解质溶液,所以腐蚀的速率:乙>甲>丙,故段时间后液面最高的是乙。(2)通过甲、乙装置的对比可知,钢铁中碳的含量越高,钢铁越易腐蚀。(3)乙装置中发生电化学腐蚀时,负极铁失电子,正极氧气得电子,生成OH-,电极反应式为O2+4e2H2O=40HⅡ.(4)由反应2FeCl+Cu=2FeC12+CuCl2可知,反应中铜失电子被氧化,为负极,正极应为活泼性比铜弱的金属或导电的非金属材料,Fe3在正极氵得电子被还原,电解质溶液为FeCl3溶液。(5)正极反应式为Fe++e—Fe2+,负极反应式:为Cu-2e

20.(10分)I (1)3NF3+ 5H20=2NO+HNO3+9HF(2:分)1:2(2分)(2)0.4NA(2分)Ⅱ.(3)Se+2HNO3(浓)——H2O+SeO2+NO↑NO2↑(2分)(4)H2SO(浓)>SeO2>SO2(2分)【解析】I.(1)NF3与水反应生成HF、NO和HNO3,反应的化学方程式为3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF,被氧化的氮元素与被还原的氮元素的物质的量之比为1:2。(2)由方程式可知,生成1 mol HNO3转移2mol电子,生成0.2 mol hno3时,转移的电子数为0.4NAⅡ.(3)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1,反应的化学方程式为Se+2HNO3(浓)—H2O+SeO2+NO↑+NO2↑。(4)由Se+2H2SO4(浓)—2SO2↑+SeO2+2H2O可知,氧化性:H2SO(浓)>SeO2;由2SO2+SeO2+2H2O=Se+2sO-+4H+可知,氧化性:SeO2>SO,故氧化性:H2SO4(浓)>SeO2>SO2。