2022~2023学年金科大联考高三11月质量检测(新教材)化学答案

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20.(14分)(1)Mn0,+4H*+2C1△Mn2++Cl2++2H,0(2分)(2)①相同(1分)产生棕褐色的烟(1分)2S0催化剂+022S0(2分)②5Cl2+I2+6H2O—2H1O3+10HC1(2分)(3)AC(2分)当加入氨水时，溶液中亚硫酸与氯化钡、氨水反应，产生BaSO,白色沉淀和氯化铵；当加入HNO3时，将溶液中的H2SO3氧化成H2SO,H2SO4与BaCl2反应产生BaSO4白色沉淀(2分)=5.0×105mol,解得a=5,所以碘单质被氧化为(4)S2O+Cl2+H20-SO-+S￥+2C1-+HIO3,则该反应的化学方程式为5C2+2十6HO2H+(2分)2HIO,+10HCI,【解析】由题意推知，X为O,Y为S,W为CI。(3)当加人氨水时，溶液中亚硫酸与氯化钡、氨水反(1)实验室通常用二氧化锰与浓盐酸在加热的条件应，产生BaSO3白色沉淀和NH,Cl;加入盐酸和氯下制备氯气，反应的离子方程式为MnO2十4H++化钙不能使二氧化硫与氯化钡发生反应；当加人2C1△Mn2++Cl2↑+2H,0。HNO3时，将溶液中的H2SO3氧化成H2SO4,(2)①二氧化硫与品红化合生成无色物质，氯气与水H2SO与BaCl2反应产生BaSO4白色沉淀。反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，将品红氧化(4)由元素S和O组成一2价酸根Z,Z中Y和X的为无色物质，二氧化硫与氯气都可以使品红溶液褪质量比为43，则n(S):n0)=亮=2:3,则Z为色，在装置A中观察到的现象相同；氯气与铁反应S2O,当Cl2与含S2O的溶液完全反应后，有浅产生棕褐色的烟；SO2在催化剂、加热条件下与O2黄色沉淀产生，说明生成S单质，取上层清液加入氯反应生成S03,反应的化学方程式为2SO2+O2化钡溶液，有白色沉淀产生，说明生成SO,氯气被催化剂2S03。还原为CI,该反应的离子方程式为S2O号十C12+②设碘元素在氧化产物中的化合价为α，则根据电子得H2O=SO-+S￥+2C1-+2H+。失守恒可知，5.0×10-3LX1.0×10-3mol·L1×2×a

18.(12分)(1)Na>A1>0(2分)(2)HNO>H2 CO3>H2 SiO (2)(3)Na*[O:H(或NaO:g)(2分)(4)ab(2分)(5)A13++3NH3·H2OA1(OH)3￥+3NH(2电解分)2A12O(熔融)冰品石4A1+3O2↑(2分)【解析】由各元素在元素周期表中的位置可判断①是H,②是C,③是N,④是O,⑤是Na,⑥是Al,⑦是Si,⑧是Cl。(1)由元素周期律可知，O、Na、A1原子半径由大到小的顺序是Na>Al>O。(2)C、N、Si最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3>H2CO3>H2SiO3。(3)H、O、Na、Cl元素中的某些元素形成的既含离子键又含极性共价键的化合物可以是NaOHNaClO等。(4)由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2,它可被MnO2或一些金属离子催化分解，故选a、b项。NaCIO等。(4)由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2,它可被MnO2或一些金属离子催化分解，故选a、b项。(5)⑥的单质是A1,由转化关系可推Z是A1(OH)3,N是Al2O3:M是仅含非金属元素的盐，则为铵盐，结合表中元素可推X、Y分别是铝盐和氨，X溶液与Y溶液反应的离子方程式为AI3++3NH3·H2O一A1(OH)3￥+3NH。N→⑥的单质常用电解电解的方法，化学方程式为2A12O3(熔融)=4A1+冰晶石302↑。