河北省2022-2023学年高二(上)第三次月考(23-170B)地理试卷答案(更新中)

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28.(14分，每空2分)【答案】(1)132(2)①40%8/3(或2.67)kPa②100C H&(g)(3)①温度升高，反应速率增大（或温度升高，催化剂活性增大）②50%【详解】(1)已知①CH2=CHCH(g)+Cl2(g)=CH2C1 CHCICH3(g)△H=-134kJ/mol,CH2 =CHCH3(g)+Cl2(g)=CH2 =CHCH2 CI(g)+HCI AH=-102 kJ/mol,根据盖斯定律①-②得：CH2=CHCH CI(g)+HCI(g)=CH2 CICHCICH3(g)△H(-134kJ/mol)-(-102k/mol)=-32kJ/mol,而反应热△H=Ea(正)-Ea(逆)，Ea(逆)为164kJ/mol,Ea(正)=Ea(逆)+△H=164kJ/mol+(-32kJ/mol)=132kJ/mol,故答案为：132；(2)①设起始时充入C3H(g)的物质的量为n,平衡时转化的C3H(g)的物质的量为x,列出三段式：C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)起始/moln00转化/molCxx平衡/moln-x平衡时气体总物质的量为：n一x十x十x=n十x,根据起始时和平衡时气体的物质的量之10kPa比等于压强之比有,解得x=0.4n,则CgH(g)的平衡转化率为.4n×n十x14Pan100%=40%;平衡时各组分的分压为：p(C3Hg)=0.6n x14kPa=6kPa,p (C.H.)=0.41.4n1.42×14kPa=4kPa,p(H2)=.”X14kPa=4kPa,则平衡常数K。=b(CH,）:pH,》=4kPaX4kPa1.4n(C Ha)6kPa8kPa,故答案为：40%3kPa;②该反应的正反应为气体分子数增大的吸热反应，压强不变时，升高温度，平衡正向移动，则C3H(g)的平衡转化率增大，则物质的量分数减小；温度不变时，增大压强，平衡逆向移动，C3H(g)的平衡转化率减小，则物质的量分数增大，则曲线a代表反应物，且相应的压强较高，故曲线a代表压强为100kPa时C3H(g)的物质的量分数随温度的变化关系，故答案为：100；C3H8(g);(3)①由图可知，C3H(g)的转化率随温度升高而上升，原因是温度升高，反应速率增大（或温度升高，催化剂活性增大)，故答案为：温度升高，反应速率增大（或温度升高，催化剂活性增大）；②假设起始时投入C3Hg(g)100mol,由图可知，575℃时，反应的C3Hg（g)的物质的量为34mol,生成CH(g)的物质的量为17mol,则C3H6(g)的选择性=17、×100%=50%,故34答案为：50%；